正味イオン方程式は、化学反応に関与する可溶性の強い電解質（イオン）のみを示す式です。反応全体を通して変化しない他の、参加していない「観客」イオンは、平衡方程式に含まれません。これらのタイプの反応は、通常、水が溶媒の場合に溶液で発生します。強力な電解質は電気の良導体であり、水溶液中で完全にイオン化されることがよくあります。弱い電解質と非電解質は電気の伝導体が乏しく、水溶液中のイオンをほとんどまたはまったく失いません-溶液のイオン含有量にはほとんど寄与しません。これらの方程式を解くには、周期表から強力で可溶性の電解質を知ることが重要です。
反応の一般的な平衡方程式を書きます。これは、初期の反応物と反応後の生成物を示しています。たとえば、塩化カルシウムと硝酸銀の反応-（Ca）（Cl2）aq +（2Ag）（NO3）（2）aq-は、生成物（Ca）（NO3）（2）aqおよび（2Ag ）（Cl）s。
各化学反応物と生成物がイオンまたは分子として記述された合計イオン方程式を書きます。化学物質が強い電解質である場合、イオンとして書き込まれます。化学物質が弱い電解質である場合、分子として記述されます。平衡方程式（Ca）（Cl2）aq +（2Ag）（NO3）（2）aq --->（Ca）（NO3）（2）aq +（2Ag）（Cl）sの場合、合計イオン方程式は（Ca）（2+）+ 2Cl（-）+（2Ag）（+）+（2NO3）（-）---> Ca（2+）+（2NO3）（-）+（2Ag）（ Cl）s。
正味イオン方程式を書きます。イオンをほとんどまたはまったく失っていない各反応物は観客であり、方程式には含まれていません。方程式の例では、（Ca）（2+）+ 2Cl（-）+（2Ag）（+）+（2NO3）（-）---> Ca（2+）+（2NO3）（-）+（2Ag ）（Cl）s、Ca（2+）およびNO（3-）は溶液に溶解せず、反応の一部ではありません。これは、反応の前後で2つの化学物質が変化していないと考えるときに理解されます。したがって、正味のイオン方程式は（2Cl）（-）aq +（2Ag）（+）aq --->（2Ag）（Cl）sです。