化学者は、溶質として知られるある物質が溶媒として知られる別の物質に溶解している溶液をしばしば説明します。モル濃度とは、これらの溶液の濃度（つまり、1リットルの溶液に何モルの溶質が溶解するか）を指します。 1モルは6.023 x 10 ^ 23です。したがって、6.023 x 10 ^ 23のグルコース分子を1リットルの溶液に溶解すると、1モル溶液になります。 1モルの塩化ナトリウムを1リットルの溶液に溶かすと、それも1モルの溶液になります。しかし、塩化ナトリウムはモルのナトリウムイオンとモルの塩素イオンに分離しますが、グルコースは分離しないため、2つの溶液の浸透圧は同じではありません。
溶媒のモル質量を決定します。これは、そのすべての構成原子の原子量の合計です。塩化ナトリウム溶液の場合、重量は約58.4です。グルコースの場合、モル質量は約180.2です。
溶質の質量をモル質量で割り、溶質のモル数を決定します。たとえば、塩化ナトリウム100グラムは100 / 58.4、つまり約1.71モルに相当します。グルコース100グラムは100 / 180.2、つまり約.555モルに相当します。
溶質のモル数を溶液の総体積で割り、モル濃度を計算します。たとえば、塩化ナトリウム100グラムを溶解し、溶液の最終体積が1.2リットルの場合、塩化ナトリウム100グラムは1.71モルに相当します。これを溶液の量で割ると、1.71 / 1.2 = 1.425になります。それは1.425モルの塩化ナトリウムとして表される1.425モル溶液です。
1モルの溶質を溶解することによって生成されたモル数でモル濃度を掛けます。結果は、溶液の浸透圧です。グルコースのような非イオン性溶質の場合、溶質1モルは通常1モルの溶解粒子を生成します。オスモル濃度はモル濃度と同じです。一方、塩化ナトリウム1モルは、Na +イオン1モルとCl-イオン1モルを生成します。モル濃度に2を掛けて、オスモル濃度を計算します。一部のイオン化合物は、溶解すると3つ以上の粒子を生成します。たとえば、CaCl2は1モルのCa ++イオンと2モルのCl-イオンを生成します。 CaCl2溶液のモル濃度に3を掛けて、浸透圧を計算します。