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硫酸と尿酸/塩酸は、化学実験室で多用される2つの強い鉱酸です。純粋な質量の観点から、硫酸は米国の化学工業で唯一の最大の製品です。ムリア酸の年間生産量はそれほど大きくはありませんが、それも重要な工業化学物質です。
構成
尿酸と硫酸は非常に異なる化合物です。硫酸の化学式はHClですが、硫酸の化学式はH2SO4です。つまり、硫酸分子には2つの水素、1つの硫黄と4つの酸素があり、ムリア酸分子には1つの水素原子と1つの塩素原子があります。 H2SO4の一部が分解して水と三酸化硫黄を生成するため、純粋な硫酸（すなわち、水を含まない）は加熱すると煙を発します。
特徴
水が存在しない室温では、純粋な硫酸は油性液体であり、純粋な塩化水素は気体です。両方の化合物は水に非常に容易に溶解し、一般に酸を購入すると、化学物質の水溶液を購入します。硫酸は2つの水素イオンを放出できますが、ムリアチン酸は1つしか放出できません。尿酸と硫酸はどちらも非常に強い酸であり、濃縮溶液では非常に低いpHになります。
反応性
特に高温で濃縮されている場合、硫酸は酸化剤として作用する可能性があります。つまり、硫酸は反応中の他の種から電子を奪うことができます。ムリヤン酸は酸化剤ではありませんが、その塩化物イオンは求核試薬として作用する可能性があるため、有機化学で濃縮ムリア酸を使用してアルコール基を塩素原子に置き換えることができます（通常は塩化亜鉛の存在下）。対照的に、硫酸イオンは一般的に求核剤として作用しません。
力
化学者はしばしば、酸解離定数の負の対数に等しいpKaと呼ばれる数を使用して酸強度を記述します。酸解離定数は、水中の酸の強さの尺度です。 pKaがマイナスになるほど、酸は強くなります。 2つの水素イオンを放出できる硫酸のような酸には、2つのpKaがあります。硫酸のpKa1は-3ですが、pKa2は1.99です。対照的に、ムリア酸のpKaは-7です。