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スキューバダイバーを想像してください。タンクの空気容量を計算する必要があります。または、風船を特定のサイズに膨らませて、風船の内部の圧力がどのようなものか疑問に思っていることを想像してください。または、通常のオーブンとトースターオーブンの調理時間を比較するとします。どこから始めますか？
これらの質問はすべて、空気の量と、空気圧、温度、および量の関係に関係しています。そして、はい、それらは関連しています！幸いなことに、これらの関係に対処するためにいくつかの科学的法律が既に策定されています。それらを適用する方法を学ぶ必要があります。これらの法律をガス法と呼びます。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
の ガス法 次のとおりです。
ボイルズ・ロー：P1V1 = P2V2.
チャールズ・ロー： P1 ÷ T1 = P2 ÷T2, Tはケルビンにあります。
複合ガス法： P1V1 ÷T1 = P2V2 ÷T2、Tはケルビンにあります。
理想ガス法： PV = nRT（SI単位の測定値）。
空気圧と体積：ボイルズ法
ボイルの法則は、ガス量とその圧力の関係を定義しています。これについて考えてみましょう：空気で満たされた箱を取り、そのサイズの半分まで押し下げると、空気分子は動き回るスペースが少なくなり、互いにぶつかるでしょう。空気分子が互いに衝突したり、コンテナの側面に衝突したりすると、空気圧が発生します。
ボイルズの法則は温度を考慮しないため、 温度は一定でなければなりません それを使用するために。
ボイルズ・ロー 一定の温度では、ガスの特定の質量（または量）の体積は圧力に反比例して変化すると述べています。
方程式の形式では、thats：
P1 x V1 = P2 x V2
ここで、P1 およびV1 は初期体積と圧力、P2 およびV2 新しい体積と圧力です。
例：空気圧が3000 psi（1平方インチあたりポンド）で、タンクの容積（または「容量」）が70立方フィートであるスキューバタンクを設計しているとします。 3500 psiの高圧のタンクを作るのではなく、同じ量の空気を入れて温度を同じにすると仮定すると、タンクの容積はどうなりますか？
指定された値をボイルズの法則にプラグインします。
3000 psi x 70フィート3 = 3500 psi x V2
単純化してから、方程式の片側で変数を分離します。
210,000 psi x ft3 = 3500 psi x V2
（210,000 psi x ft3 ）÷3500 psi = V2
60フィート3 = V2
したがって、スキューバタンクの2番目のバージョンは60立方フィートになります。
気温と体積：チャールズ・ロー
体積と温度の関係はどうですか？温度が高くなると、分子の速度が上がり、コンテナの側面との衝突がますます激しくなり、外側に押し出されます。チャールズ・ローは、この状況の数学を示しています。
チャールズ・ロー 一定の圧力で、ガスの特定の質量（量）の体積はその（絶対）温度に正比例すると述べています。
または V1 ÷T1 = V2 ÷T2.
チャールズ・ローの場合、圧力を一定に保つ必要があり、温度はケルビンで測定する必要があります。
圧力、温度、体積：複合ガスの法則
さて、圧力、温度、体積がすべて同じ問題にある場合はどうでしょうか？そのためのルールもあります。の 複合ガス法 ボイルズ法とチャールズ法から情報を取得し、それらをメッシュ化して圧力と温度と体積の関係の別の側面を定義します。
の 複合ガス法 所定量のガスの体積は、ケルビン温度と圧力の比に比例すると述べています。それは複雑に聞こえますが、方程式を見てみましょう。
P1V1 ÷T1 = P2V2 ÷T2.
繰り返しますが、温度はケルビンで測定する必要があります。
理想的なガス法
ガスのこれらの特性に関連する最後の方程式は、 理想ガス法。この法則は次の式で与えられます。
PV = nRT,
ここで、P =圧力、V =体積、n =モル数、Rは ユニバーサルガス定数、これは0.0821 L-atm / mole-Kに等しく、Tはケルビン単位の温度です。すべてのユニットを正しく取得するには、に変換する必要があります SIユニット、科学コミュニティ内の標準測定単位。ボリュームについては、それはリットルです。気圧、気圧;温度については、ケルビン（モル数nはすでにSI単位です）。
この法則は、計算が規則に従うガスを扱うと仮定するため、「理想的な」ガス法と呼ばれます。極端な高温または低温などの極端な条件下では、一部のガスは理想ガスの法則が示唆するものとは異なる動作をする可能性がありますが、一般的に法則を使用した計算が正しいと仮定しても安全です。
これで、さまざまな状況で空気量を計算するいくつかの方法がわかりました。