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「滴定」は、濃度が既知の別の化合物または滴定剤との完全な反応に基づいて、ある化合物または分析物の濃度を決定するために使用される一般的な実験室技術です。強酸/強塩基滴定の場合、「エンドポイント」は中和反応の完了を示します。この時点で、反応を完了するために必要な各成分の量または体積もわかっています。この情報は、既知の濃度と2つの成分間のモル関係とともに、分析物の終点または「等価点」濃度を計算するために必要です。
生成物と生成された反応物との反応の化学式を書きます。たとえば、硝酸と水酸化バリウムの反応は次のように記述されます。
HNO3 + Ba（OH）2-> Ba（NO3）2 + H20
化学方程式のバランスをとり、反応した酸と塩基の化学量論的に等価なモル数を決定します。この反応のために、平衡方程式
（2）HNO3 + Ba（OH）2-> Ba（NO3）2 +（2）H20
は、中和反応で塩基1モルごとに2モルの酸が反応することを示しています。
滴定からの滴定剤と検体の量に関して知られている情報、および滴定剤の既知の濃度をリストします。この例では、20 mlの分析物（酸）を中和するために55 mlの滴定液（塩基）が必要であり、滴定液の濃度は0.047 mol / Lであると仮定します。
計算する必要がある情報を決定します。この例では、塩基の濃度Cb = 0.047 mol / Lがわかっており、酸（Ca）の濃度を決定する必要があります。
与えられた体積を1000で除算して、ミリリットル量をリットルに変換します。
方程式を使用して酸の濃度を決定する
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
ここで、mbとmaは平衡方程式の酸と塩基のモル数、CaとCbは濃度、VaとVbはリットル単位の体積です。この例の数量を差し込むと、方程式が得られます
1 mol x Ca x 0.020 L = 2 mol x 0.047 mol / L x 0.055 L Ca = 0.2585 mol / L（有効数字は0.26 mol / Lとして修正）