溶液がどの程度酸性または塩基性であるかを説明するとき、2つのイオンの濃度を説明します。最初のヒドロニウム（H3O +）は、水または溶質からの水素イオンが水分子に付着すると形成されます。 2番目の水酸化物（OH-）は、溶質が水酸化物に解離したとき、または水分子が水素イオンを失ったときに形成されます。溶液のpHは、対数スケールを使用してヒドロニウムと水酸化物の両方の濃度を表します。
溶液のpHに-1を掛けます。たとえば、pH 3.3--3.3 x -1 = -3.3のソリューションを想像してください。
10を結果の累乗にします-10 ^ -3.3 = 0.00050118723、または約5 x 10 ^ -4。これは、ヒドロニウムイオンの濃度で、リットルあたりのモル数で測定されます。
pHから14を引く--3.3-14 = -10.7
10を結果に上げる-10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11、または約2.0 x 10 ^ -11。これは、溶液中の水酸化物の濃度で、リットルあたりのモル数で測定されます。