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穏やかに見えますが、密閉容器に入れた液体は非常に活発です。液体の上に空気があると、液体の分子の一部は蒸発して気体（蒸気）になり、他の分子は凝縮して再び液体になります。最終的に、これら2つの動きはバランスが取れ、液体と気体は平衡状態になります。この時点で、液体の上のガスには圧力があり、この圧力はたまたまガスの濃度と同等です。蒸気圧を濃度に変換するには、圧力と温度の両方を考慮した理想的なガスの法則を使用します。
理想気体の法則の式を書きます-PV = nRT-ここで、Pは圧力、Vは体積、nはモル数、Tはケルビン温度、Rは普遍的な気体定数です。モルは物質の量の尺度です。ユニバーサルガス定数は0.0821 atm *リットル/モル* Kです。
体積あたりのモル濃度を求めるために、式を並べ替えます。 PV = nRTはn / V = P / RT、または圧力をユニバーサルガス定数と温度の積で割った値になります。
温度をケルビン度に変換します。度ケルビンは摂氏度に273.15を加えたものに等しい。たとえば、摂氏25度はケルビン298度に相当します。
気圧を気圧に変換します-atmたとえば、気圧を0.001316倍して、気圧を求めます。
再配置された理想ガスの法則を使用して、濃度を決定します。たとえば、温度が298 K、圧力が0.031 atmの場合、式は0.031 atm /（0.0821 atm * liter / mole * K）*（298 K）です。これは0.0013 mol / Lまたは1リットルあたりのモル数に相当します。