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原子は、負に帯電した電子の雲に囲まれた正に帯電した粒子を含む核で構成されます。原子内の電子は核の周りの一連の「シェル」にあり、各シェルには一定数の電子を含めることができます。完全な外殻を持つ要素は、安定した電子配置を持つと言われています。安定した電子配置を持つ元素は、周期表の単一の列（グループ8）内でのみ発生します。したがって、周期表の大部分の元素は不安定な電子配置を持っています。
水素
水素は周期表で最も単純な元素であり、単一の陽子と単一の電子で構成されています。単一の電子は1sシェルにあり、2個の電子を持つことができます。したがって、水素の電子配置は安定していません。 1sシェルを埋めるために、2つの水素原子が結合して2番目の電子を共有します。これは共有結合として知られており、この場合、水素分子の形成につながります。
ナトリウム
ナトリウムは周期表のグループ1に属し、各原子には11個の電子が含まれています。単一の電子は外側の3sシェルにあり、2個の電子を保持できます。これは不安定な電子配置であるため、ナトリウムは外側の3 s電子を失うことが多く、正に帯電したイオンを生成します。正と負に帯電したイオンが結合して分子を形成します。これはイオン結合として知られており、ナトリウムでは塩化ナトリウムを含むさまざまな分子につながります。
炭素
炭素は周期表のグループ6に属し、合計で6つの電子を持っています。外側の2p電子シェルは2つの電子で占められています。 2pシェルは6個の電子を含むことができるため、炭素は安定した電子配置にありません。炭素が安定した電子配置を得るためには、共有結合を介してさらに4つの電子を共有する必要があります。メタンなどの大量の炭素化合物を生成するのは、このプロセスです。
塩素
塩素は周期表のグループ7に属し、17個の電子を持っています。外側の3pシェルは5つの電子で占められているため、安定した構成を得るにはもう1つの電子が必要です。塩素は、多くの場合、負に帯電したイオンになることを犠牲にして、この余分な電子を獲得します。これは、塩素が正に帯電したイオンと結合し、イオン結合を形成できることを意味します。良い例が塩化ナトリウムであり、これは食卓塩としても知られています。