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硫黄は、硫黄のラテン語で、自然に発生する元素です。マッチ、火薬、医薬品で使用される硫黄は、他の多くの元素とともに、多くのイオンまたは荷電分子を作成するために使用されます。硫化物と亜硫酸塩は、硫黄から形成される2つのイオンです。 2つには類似点がありますが、両者には多くの違いがあります。
硫黄
原子記号「S」を持つ元素である硫黄は、何世紀にもわたって存在しています。これは非金属です。つまり、周期表の右端に表示されます。その原子番号は16であり、硫黄原子には16個の陽子と電子があります。室温では、硫黄は黄色の固体として現れます。硫黄の最も一般的な同位体は、S-32、S-33、S-34、S-35、およびS-36です。これらの同位体のうち、S-35のみが放射性です。半減期、つまりサンプルの原子の半分が別の元素に崩壊するのにかかる時間は87.2日です。
イオンとイオン結合
イオンは、正または負に帯電した分子です。過剰な量のプロトンを含む原子は正に帯電し、余分な電子を含む原子は負に帯電します。反対に帯電したイオンは互いに引き寄せられ、イオン結合を形成します。イオン結合の間、金属、周期表の左端の元素から形成されたイオンは、非金属と電子を共有します。亜硫酸塩と硫化物は、硫黄を含む2種類のイオンです。
硫化物
硫化物イオンは、孤立した硫黄原子で構成されています。その電荷は負の2であり、硫化物にこの式S ^ 2-を与えます。硫化物イオンは非常に塩基性です。硫化物イオンを含むよく知られたイオン化合物の1つはH_2Sです。多くの場合、硫黄に関連する悪名高い腐卵臭は、この化合物に由来します。硫化化合物はかなり溶けやすい。 PbS、CuS、HgSなどの多くの化合物は、酸性および塩基性の溶液に不溶性です。 CoS、FeS、MnSなどのその他のものは、塩基のみに可溶です。
亜硫酸塩
イオンである亜硫酸塩は、硫化物と同様に負の電荷を持っています。ただし、硫化物と亜硫酸塩を区別する要因は、分子の構成です。 1つの硫黄原子に加えて、亜硫酸塩には3つの酸素原子があります。この追加により、イオンに結合が作成されますが、硫化物イオンにはない別の特徴があります。ただし、亜硫酸塩と硫化物は似ています。硫化物のような亜硫酸イオンは、マイナス2の電荷を持っています。亜硫酸イオンには、SO_3 ^ 2-という式があります。亜硫酸イオンはワインの防腐剤として定期的に使用されます。それらは、水と二酸化硫黄との相互作用の結果である酸性雨で自然に見つけることができます。