化学の極性を決定する方法

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化学では、極性の概念は、化学結合が電子の不均等な共有をもたらす方法を指します。つまり、共有電子は結合内のある原子に他の原子よりも近くなり、正電荷と負電荷の領域が作成されます。 2つの原子の電気陰性度の差を使用して、それらが極性結合、非極性結合、またはイオン結合を形成するかどうかを予測できます。水は極性分子のよく知られた例です。アリゾナ大学によると、「水は酸素原子の近くに部分的に負の電荷を持ち、水素原子の近くに部分的に正の電荷を持ちます。」

分子のルイス構造を描きます。分子内の各要素に注意してください。

電気陰性度表で分子内の各元素を調べ、電気陰性度に注意してください。

結合内の1つの原子の電気陰性度を他の原子から引きます。絶対値を取ります。 0.0から1.2の違いは無極性です。 1.2から1.8の違いは極性です。 1.8以上の差はイオン性です。

分子内の結合ごとにステップ3を繰り返します。

各極性結合の近くに矢印を描きます。先端をより電気陰性な原子に向けます。すべての矢印が共通の中心を指す場合、分子は無極性です。そうでない場合、分子は極性です。

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