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化学結合規則は原子と分子に適用され、化合物の形成の基礎となります。 2つ以上の原子間に形成される化学結合は、2つの対向する電荷間の電磁引力です。電子は負の電荷を持ち、原子の正に帯電した原子核によって軌道に引き付けられるか、軌道に保持されます。
電子のルール
Fotolia.com ">•••Fotolia.comのOleg Verbitskyによる原子画像負に帯電した電子は、原子の正に帯電した核（中心質量）を旋回または周回します。電子は核への引力によって軌道に保持されます。化合物の形成では、2番目の原子も電子を引き寄せるため、両方の原子の電子の最も安定した配置が中心になります。ある意味では、電子は2つの原子核によって共有され、化学結合が形成されます。原子間のこれらの化学結合は、物質の構造を決定します。
共有結合およびイオン結合
共有結合とイオン結合は強い化学結合です。共有結合では、2つの原子間の電子が共有され、2つの原子核の間の空間に存在します。負に帯電した電子は、両方の原子核に等しくまたは不均一に引き付けられます。原子間の電子の不均等な共有は、極性共有結合と呼ばれます。イオン結合には電子の共有は含まれず、むしろ電子移動が含まれます。 1つの原子からの電子はその原子軌道を離れ、他の原子からの電子の追加を可能にするボイドを作成します。 1つの原子がわずかに正になり、1つの原子がわずかに負になるため、原子間の結合は静電引力です。
弱い結合強度
弱い化学結合の例には、双極子間相互作用、ロンドン分散力、ファンデルワールス、水素結合が含まれます。上記の極性共有結合では、電子の共有は等しくありません。 2つのそのような分子が接触し、反対に帯電すると、それらを引き付ける双極子相互作用が生じます。弱い分子力の他の例、ロンドン分散力、ファンデルワールス、および水素結合は、水素原子が極性共有結合を介して別の原子に結合した結果です。これらの結合は弱いですが、生物系では非常に重要です。