Molalityを使用して融点と沸点を計算する方法

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著者: John Stephens
作成日: 24 1月 2021
更新日: 14 5月 2024
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Molalityを使用して融点と沸点を計算する方法 - 科学
Molalityを使用して融点と沸点を計算する方法 - 科学

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化学では、多くの場合、ソリューションの分析を実行する必要があります。溶液は、溶媒に溶解する少なくとも1つの溶質で構成されます。モル濃度は、溶媒中の溶質の量を表します。モル濃度が変化すると、溶液の沸点と凝固点(融点とも呼ばれる)に影響します。簡単な方程式を使用して、任意のソリューションの沸点または凝固点を簡単に決定できます。

    溶液のモル濃度(m)に注意してください。モル濃度が高いと、沸点が上がり、溶液の凝固点が下がります。

    表を使用して、溶媒の凝固点降下(Kf)または沸点上昇(Kb)定数を調べます(「参考文献」を参照)。すべての物質には、1モルの溶質が凝固点を下げるか、沸点を上げるかを決定する固有の定数があります。

    次のいずれかの式を使用して、沸騰温度または凍結温度の変化を計算します:ΔTf= Kf * mまたはΔTb= Kb * m。

    ΔTbで得られた値を溶媒の標準沸点(例:水では100 C)に加算するか、溶媒の標準凝固点(例:水では0 C)からΔTfで得られた値を引きます。

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