モル濃度の計算方法は?

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著者: John Stephens
作成日: 21 1月 2021
更新日: 20 11月 2024
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【化学基礎】 物質の変化10 モル濃度の求め方 (11分)
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科学者は、モル濃度を使用して、溶液の体積中の化学物質(溶質)の量を指定します。通常、モル濃度が報告される単位は1リットルあたりのモル数で、大文字の「M」は「1リットルあたりのモル数」という言葉の記号として使用されます。塩化ナトリウム(塩、またはNaCl)の1モル溶液は、1.0モルまたは1.0 M NaCl溶液と呼ばれることがよくあります。したがって、溶液のモル濃度の計算には、溶液1リットルに存在する溶質(NaClなど)のモル数を決定することが含まれます。

ほくろの計算

1つのほくろはAvagadros数です:6.022 * 10 ^ 23単位。溶液のモル濃度の場合、1モルとは、NaClなどの化合物の6.022 * 10 ^ 23分子を指します。

重量から化合物のモル数を計算するのは簡単です。これは、化合物の重量を測定し、その重量を化合物のグラム分子量(GMW)で割ることによって行われます。化合物の各元素の原子量を調べる必要があります。元素の原子量は、元素の周期的なチャートや本や化学ハンドブックで確認できます。 NaClの場合、NaClのGMWを取得するには、ナトリウムの原子量を塩素の原子量に加算します。ナトリウムの原子量は1モルあたり22.99 g、塩素の原子量は1モルあたり35.45 gなので、NaClのGMWは1モルあたり58.44 gです。

硫酸ナトリウム(Na2SO4)などの化合物の場合、ナトリウム(Na)の原子量を2倍にし、酸素の原子量(O)を4倍にして、硫黄(S)の原子量に追加する必要があります。各硫酸ナトリウム分子の原子と4つの酸素原子。

化合物のグラム数を化合物のGMWで割ることにより、化合物のモル数を計算できます。 100 gのNaClがある場合、100 gを1モルあたりの計算されたGMWの58.44 gで割ることでモル数を計算し、1.71モルのNaClを得ます。

モル濃度の計算

溶質のモル数がわかったので、化合物を溶媒に加えて溶液を作ることができます。次に、溶液の量を測定します。次に、溶質のモル数を得られた溶液の体積(リットル単位)で割って、モル濃度を求めます。

上記の例では、100 g(1.71モル)のNaClを1リットルの溶液を作るのに十分な水に溶解すると、1.71 MのNaCl溶液になります。 1.71リットルの溶液を作るのに十分な水に1.71モルのNaClを溶解した場合、1.0 Mの溶液になります。