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滴定と呼ばれる一般的な種類の化学実験により、溶液に溶解した物質の濃度が決まります。酸と塩基が互いに中和する酸塩基滴定は、最も一般的な種類です。分析対象物（分析中の溶液）のすべての酸または塩基が中和されたポイントは、等価ポイントと呼ばれます。分析対象物の酸または塩基に応じて、一部の滴定には2番目の等価点もあります。 2番目の当量点での溶液のpHを簡単に計算できます。
分析対象物に酸または塩基が存在していたかどうか、どの種類の酸または塩基が存在していたか、およびどれだけ存在していたかを判断します。宿題のためにこの質問に取り組んでいる場合は、情報が提供されます。一方、ラボで滴定を行ったばかりの場合は、滴定を実行したときに情報を収集しています。
二塩基性の酸または塩基（複数の水素イオンを供与または受容できる酸/塩基）は、2番目の等価点を持つことに注意してください。また、Ka1は最初のプロトン供与の平衡定数（生成物と反応物の比率）であり、Ka2は2番目のプロトン供与の平衡定数であることを思い出してください。参照またはオンラインの表で、酸または塩基のKa2を検索します（「参考文献」を参照）。
検体中の共役酸または共役塩基の量を決定します。これは、元々存在していた酸または塩基の量に相当します。元の検体濃度にその体積を掛けます。たとえば、1モルのシュウ酸40 mLで開始するとします。 1000で割って濃度をミリリットルに変換し、この体積に濃度を掛けます。これにより、元々存在するシュウ酸のモル数が得られます：（40/1000）x 1 = 0.04。 0.04モルのシュウ酸が存在します。
滴定液（滴定中に追加した化学物質）を取り、酸または塩基の分析物を中和し、元々存在する分析物の量に追加します。これにより、最終的なボリュームが得られます。たとえば、2番目の当量に達するために、80 mLの1モルのNaOHを40 mLの1モルのシュウ酸に加えたと仮定します。計算は、80 mL滴定液+ 40 mL分析物= 120 mL最終体積になります。
分析物に元々存在する酸または塩基のモル数を最終体積で割ります。これにより、共役酸または共役塩基の最終濃度が得られます。たとえば、最終容量は120 mLで、元々0.04モルでした。 mLをリットルに変換し、モル数をリットル数で割ります。120/ 1000 = 0.12リットル。 0.04モル/0.12リットル=リットルあたり0.333モル。
共役塩基のKb（または共役酸の場合はKa）を決定します。共役塩基は、酸からすべてのプロトンを除去するときに形成される種であり、共役酸は、プロトンを塩基に供与するときに形成される種であることに注意してください。その結果、2番目の当量点では、二プロトン酸（たとえばシュウ酸）は完全に脱プロトン化され、そのKbはシュウ酸の2番目のKaの1 x 10 ^ -14に等しくなります。塩基の場合、2番目の等価点でのKaは、二塩基性塩基の2番目のKbの1 x 10 ^ -14 /に等しくなります。たとえば、シュウ酸が分析対象でした。そのKaは5.4 x 10 ^ -5です。 1 x 10 ^ -14を5.4 x 10 ^ -5で除算：（1 x 10 ^ -14）/（5.4 x 10 ^ -5）= 1.852 x 10 ^ -10これは、完全に脱プロトン化したシュウ酸、シュウ酸イオンのKbです。
次の形式で平衡定数方程式を設定します：Kb =（）/。角括弧は集中度を表します。
方程式の一番上の2つの項をx ^ 2に置き換え、次のようにxを解きます：Kb = x ^ 2 /。たとえば、シュウ酸ナトリウムの濃度は0.333モル/ Lで、そのKbは1.852 x 10 ^ -10でした。これらの値をプラグインすると、1.852 x 10 ^ -10 = x ^ 2 / 0.333の計算が生成されます。方程式の両側に0.333を乗算します。0.333x（1.852 x 10 ^ -10）= x ^ 2; 6.167 x 10 ^ -11 = x ^ 2。 xを解くために両側の平方根を取ります：（6.167 x 10 ^ -11）^ 1/2 = x。これにより、x = 7.85 x 10 ^ -6が得られます。これは、溶液中の水酸化物イオンの濃度です。
水酸化物イオンまたは水素イオンの濃度からpHに変換します。水素イオンの濃度がある場合は、負の対数をとってpHに変換するだけです。水酸化物イオンの濃度がある場合は、負のログを取り、14から答えを引いてpHを見つけます。たとえば、見つかった濃度は、水酸化物イオン1リットルあたり7.85 x 10 ^ -6モルでした。log7.85 x 10 ^ -6 = -5.105、したがって、-log 7.85 x 10 ^ -6 = 5.105です。
14から答えを引きます。たとえば、14-5.105 = 8.90です。 2番目の当量点のpHは8.90です。