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化学では、金属と非金属がイオン結合を形成し、2つ以上の非金属が共有結合を形成します。これらの2つの結合タイプは根本的に異なる原子間相互作用を表します。共有結合は原子間で電子を共有することを伴いますが、イオン結合は反対の電荷を持つ原子から生じます。しかし、純粋なイオン性または純粋な共有結合性を示す結合はほとんどないため、真実はより複雑です。つまり、結合にはイオン性と共有結合性の両方が含まれる傾向があります。 Linus Paulingは、各原子の電気陰性度、または原子がそれ自体に電子を引き付ける能力に基づいて、結合の分数共有特性を記述する方程式を推定しました。
結合に関与する2つの要素のポーリング電気陰性度を決定します。この情報は、多数のオンラインリファレンスから提供されています（「参考文献」を参照）。たとえば、シリコンと酸素の結合の場合、電気陰性度の値はシリコンでは1.8、酸素では3.5になります。
電気陰性度の差Xを決定するために、より大きな電気陰性度の値を引きます。ステップ1の例を続けると、電気陰性度の差はX =（3.5-1.8）= 1.7です。
ステップ2のXの値を、分数共有方程式FC = exp（-0.25 * X ^ 2）に代入します。手順1および2に示した例では、FC = exp（-0.25 * 1.7 ^ 2）= exp（-0.25 * 2.9）= exp（-0.72）= 0.49です。