塩化マグネシウムは、MgCl2の化学式を持つ化合物です。それは水に非常に溶けやすい無機塩です。この塩は、除氷剤として一般的に使用されています。塩化マグネシウムの溶液は、雪や氷の付着を防ぐために道路舗装にスプレーされます。この化合物は、生化学やいくつかの調理レシピでも使用されています。溶解した塩化マグネシウムの濃度は、通常、パーセント単位で表されます。たとえば、10パーセントの溶液です。
質量（MgCl2）/（質量（MgCl2）+質量（水）=パーセント濃度）を使用して、溶液の調製に必要な塩化マグネシウムの質量を計算します。たとえば、塩濃度が10の溶液400 mlを作成するには必要なパーセント：質量（MgCl2）=（400 x 0.1）/（1-0.1）= 44.44グラム0.1は10進数で10パーセントであることに注意してください。
スケール上で計算された塩化マグネシウムの量を量ります。
ビーカーに水（この例では400 ml）を注ぎます。
塩化マグネシウム（この例では44.44 g）をビーカーの水に加えます。
塩が完全に溶解するまで、スプーンを使用して溶液を攪拌します。