コンテンツ
正常 酸塩基化学の濃度の単位であり、通常はリットルあたりの等量で表されます。等価物は、物質の等価重量（質量ではなく）の数です。等価重量は、物質の分子量を溶液中で反応する水素（H +）または水酸化物（OH-）イオンの数で割った物質の分子量です。
たとえば、式CaCOを持つ炭酸カルシウム3のモル質量は100.1 gです。これは、元素の周期表から判断できます。 Caのモル質量は40.1、Cのモル質量は12、Oのモル質量は16で、炭酸カルシウムの総モル質量は40.1 + 12 + 3（16）= 100.1になります。カルシウムイオンは2の正電荷を持ち、Caとして存在するため2+、CaCOの各分子3 2つのOH-イオンと反応する可能性があります。したがって、CaCOの当量3 は100.1÷2 = 50.05 g / Eqです。
これの結果は、たとえば200.2 gのCaCOを含む1 Lの溶液です。3 （つまり、2 mol）は2 Mのモル濃度を持ちますが、CaCOの当量は3 は分子量の半分に過ぎず、1 mol = 2 Eq。
この原則は、他の化合物、たとえば水酸化ナトリウム（NaOH）にも適用されます。 NaOH溶液の正規性を計算するには：
ステップ1：サンプル中のNaOHのモル数を決定する
この問題では、NaOHの2.5 M溶液が0.5 Lあると仮定します。これは、合計1.25 molのNaOHがあることを意味します。
ステップ2：モル質量のNaOHを調べる
周期表から、Na = 23.0のモル質量、）= 16.0のモル質量、H = 1.0のモル質量。 23 + 16 + 1 = 40 g。
ステップ3：等価物の数を決定する
モル質量40.0 gの物質が1.25モルあります。
（1.25 mol）（40 g / mol）= 50 g
NaOHの価数は1であるため、この化合物では1 mol = 1 eq。これは、NaCO溶液の場合、CaCOの場合とは異なり、標準度とモル濃度が同じであることを意味します。3.
したがって、NaOH溶液の標準性は2.5 Nです。