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酸と塩基の反応により塩が生成されます。たとえば、塩酸またはHClは、水酸化ナトリウムまたはNaOHと反応して、食塩、NaCl（食卓塩とも呼ばれる）を生成します。純水に溶解すると、一部の塩自体が酸性または塩基性を示します。この現象を理解するには、酸、塩基、pHの知識が必要です。純水中では、ごく一部の分子が解離と呼ばれるプロセスを受けます。このプロセスでは、水分子H2Oがイオンと呼ばれる2つの荷電原子に分割されます。この場合、H +とOH-です。 H +は別の水分子と結合してH3O +を生成します。酸性溶液では、H3O +イオンがOH-イオンを上回ります。基本的なソリューションでは、OH-イオンはH3O +イオンを上回ります。純水などの中性溶液には、同量のH3O +およびOH-イオンが含まれています。溶液のpHは、H3O +イオンの濃度を反映しています。 7未満のpHは酸性溶液を示し、7を超えるpHは塩基性溶液を示し、7のpHは中性溶液を示します。
塩が酸性または塩基性を示すかどうかを判断するには、塩を水に溶かし、得られた溶液のpHを測定する必要があります。酸性塩は酸性溶液を作り、塩基性塩は塩基性溶液を作ります。