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原子をグラムに変換することは、基本的な化学において不可欠なプロセスであり、より高度な化学で使用されるより困難な計算の基盤を形成します。変換には、Avogadroの数、原子量、寸法分析、物質のモルの定義に関する基本的な理解が必要です。これらのアイテムを使用して、扱っている物質の原子の数がわかっている場合、次のプロセスを使用してこれを簡単にグラムに変換できます。
説明書
このデモンストレーションでは、14個の炭素原子を使用していると仮定します。スクラッチペーパーの左上に「14原子C」と記入します。
アボガドロの数（6.02 x 10 ^ 23）は、その物質の1モル（mol）に含まれる物質の粒子の数です。炭素1モルに6.02 x 10 ^ 23原子の炭素があり、水1モルに6.02 x 10 ^ 23分子の水があります。次元分析を使用して「原子」をキャンセルしているため、ステップ1で書いたものの右側に、「1 mol C / 6.02 x 10 ^ 23原子」という割合で書き込み、掛け算する準備をします。これまでの方程式は次のようになります。
14原子C 1 mol x ------------------------------- 6.02 x 10 ^ 23原子C
元素の周期表を参照して、作業している物質の原子量を見つけ、適切な有効桁数に丸めます。この場合、炭素の原子量は12.0原子質量単位（amu）です。物質のモル質量（グラム）は、常にその数式重量（amu）に数値的に等しいため、炭素の場合、炭素1モルには12.0グラム（g）があります。これをステップ2の右側の分数として書き、再び乗算します。また、右端に等号を付けます。次のようになります。
14原子C 1 mol 12.0 g C x ------------------------------ x ---------- ---- = 6.02 x 10 ^ 23原子C 1 mol C
分数単位は数値と同じように扱われるため、ステップ1と2の「原子C」は互いに相殺され、ステップ2と3の「モルC」は相殺され、グラム（g）が残ります測定単位としてあなたの答えが入るでしょう。これはあなたの仕事をチェックする良い方法です。
上部で乗算して168 gのCを取得し、下部で乗算して6.02 x 10 ^ 23を取得します。
有効数字を考慮して、上部を下部で割り、14原子の炭素中に2.8 x 10 ^ 22グラムの炭素を取得します。