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0から14の範囲のpHスケールは、溶液がどの程度酸性またはアルカリ性であるかを示します。 7より低いpHは酸性ですが、7より高いpHはアルカリ性です。数学的には、pHは溶液中の水素イオンのモル濃度の負の対数です。 pHテストストリップは、NaOH（水酸化ナトリウム）が強アルカリであることを示しますが、正確なpHを計算するには、まずモル濃度を計算する必要があります。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
pHインジケーターストリップを使用すると、NaOH（水酸化ナトリウム）が強アルカリ性であることがわかります。これは、pHスケールの上端に向かって0〜14の範囲のpHがあることを意味します。正確なpHを計算するには、溶液のモル濃度を計算し、それをpHの式に適用します。
モル濃度の計算
モル濃度（M）は、溶液の濃度であり、式M =溶質のモル÷リットルの溶液を使用して、溶液1リットルあたりの溶質のモル数として表されます。最初のステップは、存在する溶質のモル数を計算することです。合計250 mlの溶液を作るのに十分な水に1 gのNaOHを溶解した場合は、NaOHの質量を化合物の分子質量で除算して、存在する溶質のモル数を計算します。 NaOHの分子量は40なので、1÷40 = 0.025と計算されます。
次に、存在する溶液のリットル数を計算します。この例では、250 mlの溶液があります。 1リットルには1000ミリリットルがあるため、1000で除算してリットルに変換します。 250÷1000 = 0.25を計算します。
次に、溶質のモル数を溶液のリットル数で割ります。 0.025÷0.25 = 0.1になります。 NaOH溶液のモル濃度は0.1 Mです。
NaOHのイオン化
イオン化とは、電子を追加または除去してイオンを作成することです。電子を失うと正イオンが生成され、電子を得ると負イオンが生成されます。 NaOH（NaOH + H2O）の水溶液は、Na +およびOH-イオンになります。 NaOHは強塩基であるため、水中で完全にイオン化します。これは、0.1モルが0.1モルのNa +とOH-に解離することを意味します。
pHの計算
pHを計算するには、式pOH = -logを適用します。 -log = 1になります。次に、式pH + pOH = 14を適用します。pHを分離するには、14-1 = 13になります。NaOH溶液のpHは13です。