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あ 同等の （化学式）（化学式）は、水素（H +）や水酸化物（OH-）など、単位電荷（+1または-1）を運ぶ1モルの対イオンと反応できる物質の量です。したがって、この用語の「等しい」部分は、単なる質量ではなく、化学原子価の点で等しいことを意味します。
たとえば、1つのナトリウムイオン（Na +）が1つの塩素イオン（Cl-）と反応して、塩化ナトリウムまたは食卓塩（NaCl）を形成することがわかります。このため、任意の数のNa +イオンが同数のCl-イオンと反応します。しかし、1つ モル （6.022 x 1023 ナトリウムの粒子は23.0グラムの質量を持ち、一方、塩素の1モルは35.45グラムの質量を持ちます。したがって、特定の化学反応用の溶液を調製する際に同等物が有用です。
等価物質の1 / 1,000であるミリ当量（mEq）は、日常化学の状況で物質が発生する量のために、等価物よりも一般的な尺度です。
量である等価物とは対照的に、モル濃度（M）は濃度であり、溶液中の物質の1リットルあたりのモル数を表します。
ミリ当量を決定するための1つの式は次のとおりです。
mEq =（mg×原子価）÷モル質量
原子価とモル質量に関する情報は、元素の周期表にあります。原子価は通常、使用している物質の処方から明らかです。たとえば、Na +の電荷は+1であるため、NaClの原子価は1です。 CaCl2 カルシウムイオン、Ca2+、+ 2の電荷を運び、それを相殺するために2つの負イオンが必要です。
200 mLの0.01 M NaCl溶液が得られたと仮定します。ミリ当量を計算するには：
ステップ1：存在する物質の質量を決定する
NaClのモル質量は、2つの構成分子であるNaとClのモル質量です。周期表から、これは23.0 + 35.45 = 58.45 gです。
したがって、1 MのNaCl溶液1 Lには58.45 gが含まれます。しかし、この例のモル濃度（0.01 M）はこの濃度のわずか0.01倍で、体積はわずか0.2倍（200 mL / 1,000 mL）です。したがって、存在するNaCalの総質量は次のとおりです。
（58.45 g）（0.01）（0.2）= 0.117 g
この問題にはミリグラムが必要なため、これに1,000を掛けます。
（0.117 g）（1,000 mg / g）= 117 mg
ステップ2：ミリグラムをミリ当量に変換する
上記の式を使用すると、mEq =（mg×価）÷モル質量、
mEq =（117 mg×1）÷58.45 = 2 mEq