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化学では、「収量」という用語は、化学反応によって生成される、または「収量」となる製品の量を指します。利回りには、理論利回りと実際の利回りの2種類があります。反応チャンバーから「分離」できる製品の量に基づいて反応の「実際の」収率を決定すると、一部の化学書ではそれを「分離収率」と呼んでいます。この「分離された収率」を理論上の収率と比較して、「パーセント収率」、つまりどのくらいの製品が得られると予想されるかを計算します。
左側にある原子と右側にある原子が正確に同じ量になるようにして、化学式のバランスを取ります。たとえば、不均衡な方程式Cu（NO3）2-> CuO + NO2 + O2を使用して、固体硝酸銅Cu（NO3）2の酸化銅粉末、二酸化窒素ガス、酸素ガスへの分解を表すことができます。最初に、左側に2つの窒素があり、右側に1つだけあることに注意してください。これを修正するには、「NO2」の前に「2」係数を追加します。左側に酸素を数えます-6個あり、右側に7個あります。整数の係数のみを使用できるため、Cu（NO3）2の前に最小の係数（「2」）を追加します。 「CuO」の前に別の「2」を追加して、銅のバランスを取り、酸素を再度カウントします。左側に12個、右側に8個あります。現在4つの窒素もあることに留意して、窒素の前の「2」を「4」に変更します。2Cu（NO3）2-> 2CuO + 4NO2 + O2のように、方程式のバランスが取れました。
収率反応の目的のために、ガスにまったく関心を持つ必要がないことを念頭に置いて、反応物と生成物の「モル質量」値を計算します。例の反応では、硝酸銅と酸化銅のモル質量を計算するだけです。周期表を使用して、amu--187.56 amuおよび79.55 amuのCu（NO3）2とCuOの両方の分子量を決定します。それらに対応するモル質量は、それぞれ187.56グラムと79.55グラムです。
最初から反応物のモル数を決定します。例の反応では、250.04グラムの硝酸銅があると想像してください。この質量を次のようにモルに変換します：250.04 g Cu（NO3）2 x（1 mol Cu（NO3）2 / 187.57 g Cu（NO3）2）= 1.33 mol Cu（No3）2
予想される製品のグラム数、つまり「理論収量」を計算します。バランスの取れた反応、2Cu（NO3）2-> 2CuO + 4NO2 + O2から、2モルの硝酸銅が2モルの酸化銅を生成することに注意してください。つまり、同じモル数のモル濃度の硝酸銅で始めた酸化銅、または1.33。次のように、そのモル質量を使用して酸化銅のモルをグラムに変換します：1.33 mol CuO x（79.55 g CuO / 1 mol CuO）= 105.80 g CuO。
反応を行い、電子天びんで製品の重量を量り、この値を使用して利回り率を計算します。たとえば、加熱時に250.04グラムの硝酸銅が63.41グラムの酸化銅に分解された場合、パーセント収量は63.41 g CuO / 105.80 g CuO-理論収量に対する分離収量-59.93％でした。