濃度は、溶液に溶解した化合物（溶質）の量を測定します。一般的に使用されるモル濃度、またはモル濃度は、1L（リットル）の溶液中の溶質のモル数を表します。正規性（「N」と表記）はモル濃度に似ていますが、モルではなく化学的等価物の数を指します。たとえば、硫酸の1分子であるH2SO4は、溶液中に2つの水素イオンを生成するため、別の化合物の2つの分子と反応できます。その結果、H2SO4の1モル溶液の標準度は2になります。一例として、240 mlの2.5標準（N）溶液中のH2SO4の質量（グラム）を計算します。
元素の周期表から、溶解した化合物を構成する元素の原子量を見つけます（「参考文献」を参照）。この例では、水素（H）、硫黄（S）、および酸素（O）の原子量はそれぞれ1、32、および16です。
分子内のすべての原子の原子量を合計して、分子量を計算します。この例では、H2SO4の分子量は（1 x 2）+ 32 +（4 x 16）= 98g / moleです。
化合物の解離中に生成された水素イオンの数で分子量を除算して、化合物の質量相当量を計算します。この例では、H2SO4の分子量を2で割る必要があるため、98/2 = 49g / equivalentです。 H2SO4の解離は、式H2SO4 = 2H + SO4（2-）に従うことに注意してください。
溶液の体積（ml）を1,000で割り、リットル（L）に変換します。この例では、240mlが0.24Lに変換されます。
溶解した化合物の質量（グラム）を計算するために、質量の等価物と溶液の体積（L）で正規性を乗算します。この例では、H2SO4の質量は2.5 N x 49g /当量x 0.24L = 29.4gです。