PPMで濃度を計算する方法

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化学者には、混合物と溶液の濃度を定義するためのさまざまな方法があります。ソリューションは、2つのコンポーネントで構成されます。溶質。定義上、より少ない量で存在するコンポーネントです。そして、より多量に存在する成分である溶媒。

溶液は2種類の液体で構成されます。液体に溶解した固体。 2つのガス;液体に溶解した気体;または（あまり一般的ではない）2つのソリッド。重量パーセントは、通常w / wと省略され、より一般的な濃度単位の1つです。これは、溶質の質量を溶液の質量で除算したものであり、溶質と溶媒の両方の質量を含み、100倍されています。

百万分率（ppm）での濃度は、質量比に100ではなく1,000,000を掛けることを除いて、重量パーセントに非常に似ています。つまり、

ppm =（溶質の質量÷溶液の質量）x 1,000,000。

科学者は一般に、重量パーセントが不便に少ない数になる場合に濃度を表すためにppmを使用します。たとえば、0.0012パーセントの塩化ナトリウムを含む水溶液を、12 ppmの塩化ナトリウムを含むものとして説明する方が簡単です。

溶質の質量をグラムで決定します。通常、書籍の問題にはこの情報が明記されています（例：「100グラムの塩化ナトリウムが水に溶けている」）。それ以外の場合、これは通常、天びんで溶媒に追加する前に秤量した溶質の量を表します。

ソリューション全体のグラム単位の質量を決定します。定義により、ソリューションには溶質と溶媒の両方が含まれます。溶質と溶液の個々の質量がわかっている場合は、これらの値を追加して溶液の質量を取得できます。

溶質の質量と溶液の質量を次の式に入力します。

ppm =（溶質の質量÷溶液の質量x 1,000,000。

たとえば、1000.0グラムの水に溶解した1.5グラムの塩化ナトリウムを含む溶液の塩化ナトリウムのppmは次のようになります。

（1.5 g÷（1000.0 + 1.5 g））x 1,000,000 = 1,500 ppm

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