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原子の半径は、原子核の中心から最も外側の電子までの距離です。水素、アルミニウム、金など、さまざまな元素の原子のサイズは、核のサイズと電子のエネルギー量に応じて変化します。原子半径をリストした周期表を見ると、表内の元素の位置が原子のサイズにどのように影響するかを確認できます。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
原子内の電子の数は、電子のエネルギーと同様に、その半径に影響します。
原子構造
原子は、電子雲に囲まれた陽子と中性子の中心核で構成されています。原子のサイズは、いくつかの異なる力を含むバランスのとれた動作に依存します。陽子には正の電荷があり、電子には負の電荷があります。 2つのタイプの粒子は互いに引き付けます。引き付けが強いほど、原子の半径は小さくなる傾向があります。ただし、多くの電子を含む原子は、同じ空間にそれらを集中させません。それらは複数の同心の「シェル」を占有するため、電子が多くなると、シェルが多くなり、原子が大きくなります。 「スクリーニング」と呼ばれる効果は、大きな核が及ぼす力を複雑にします。最も外側のプロトンが内側のプロトンをブロックし、電子への全体的な引力を減らします。
原子番号
元素の原子番号が増加すると、その核のサイズとその周囲の電子の数も増加します。原子番号が大きいほど、原子の半径は大きくなります。これは、周期表の特定の列をまっすぐ下に移動する場合に特に当てはまります。連続する各隣接原子の半径が増加します。サイズが大きくなるのは、周期表を下に移動するにつれて、充填される電子シェルの数が増えるためです。
周期表行
周期表では、行を左から右に移動すると、元素の原子半径が小さくなる傾向があります。プロトンの数は左から右に増加し、核内の引力が大きくなります。強い引力は、電子をより近くに引き寄せ、半径を小さくします。
電子エネルギー
電流と光の両方がエネルギーを運びます。エネルギーの量が十分に大きい場合、原子の電子がそれを吸収できます。これにより、電子は原子核から遠く離れたシェルに一時的にジャンプし、原子の半径が増加します。電子が原子から完全に飛び去らない限り、受け取ったエネルギーを放出して元のシェルに戻ります。これが発生すると、原子の半径は通常に縮小します。