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大学レベルの化学の学生が抱える大きな疑問の1つは、極性結合と非極性結合の違いに関するものです。多くの学生は両方の正確な定義を理解するのに苦労するかもしれませんが、違いを説明するのに役立ついくつかの一般的なルールがあります。これらの結合を理解することは、彼らの研究における化学の学生にとって重要な出発点を表します。
共有結合
共有結合は、異なる元素の原子間の化学反応の基礎を形成します。これらの結合が形成できる唯一の方法は、電子が2つの要素によって共有され、接続が作成されて、新しい物質が生成される場合です。共有結合は極性または非極性化合物として存在できますが、本質的に極性または非極性のすべての結合も共有結合でなければならないことに注意することが重要です。
ポーラーボンド
極性分子は、電子が等しく共有されていない原子間の極性結合の結果です。これは、極性結合を形成しない同じ要素の2つの原子とは対照的に、2つの異なる要素の2つの異なる原子が結合するときに起こります。極性結合の理由は、すべての原子がそれ自体のレベルで電子を引くためです。つまり、元素が同じでない限り、元素の1つの原子は結合内の他の原子よりも電子を引くのに適しています。分子は、電子が不均等に「束ねられる」場所ではより負になり、反対側ではより正になります。
非極性結合
非極性結合では、2つの原子が互いに等しく電子を共有します。これらの結合は、2つの原子が同じ元素からのものである場合にのみ発生します。これは、一致する元素のみが電子を引き抜くまったく同じ能力を持つためです。この例は、結合がまだ1つの要素のみであるため、H2またはO2になります。対称形状の大きな非極性分子では、電荷は均等に広がります。
ソリューションケミストリー
化学の一般的なルールでは、「のように溶解する」とは、非極性物質と同様に、極性物質が互いに溶解する傾向があることを意味します。たとえば、極性液体である水は、別の極性液体であるイソプロピルアルコールと自由に混ざります。ただし、通常は無極性のオイルは水と混ざりません。それらは別々のままです。