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滴定は、化学反応式で表されるモル関係を介して未知の物質の濃度を決定するために使用されます。これらの関係を使用して、水素イオン（H +）の濃度を計算し、pH方程式を適用することにより、pH値を決定できます。通常、滴定では未知の溶液でpHインジケーターを使用します。このインジケーターは、溶液が中性pHに達すると色が変わります（インジケーターによっては、色の変化が起こるpHを選択できます）。未知のものを中和するために追加した溶液についてわかっていることを考えると、未知の溶液のpHを見つけることができます。
滴定実験の結果を取得し、未知の化合物との反応に必要な標準のモル（mol）を計算します。追加した標準の体積を取得し、これを標準分子のモル数に変換することから始めます。標準液の濃度と未知液に追加した容量を知っておく必要があります。これらの2つの部分は、追加された容量（リットル単位）と濃度（リットルあたりのモル単位）を掛けることで組み合わせることができます。これで、未知のソリューションを中和するために必要な標準のモグラが手に入りました。
標準溶液のモルを未知の溶液のモルに関連付けます。これは中和反応であるため、標準液が塩基（OH-イオン）であると想定します。未知の酸（H +）を中和するために必要な塩基のモルを計算しました。計算された塩基のモル数を使用し、化学反応式を通じて、未知の酸のモル数に関連付けます。反応が1モルの酸ごとに1モルの塩基である場合（ほとんどの場合）、標準のモル数は未知のモル数と同じであることがわかります。数値が1対1でない場合は、正しい係数を掛けます（これは反応に固有です）。未知の溶液の酸のモル数（H +）がわかりました。
H +のモル数を取得し、元々あった未知の体積（リットル）で割ることにより、H +のモル数をH +の濃度に変換します。これにより、未知の溶液中のH +の濃度がわかります。
H +の濃度（1モルあたりのモル数）を取得し、次のpH式に接続します：pH = -log（H +）。電卓を使用して、H +濃度の負のログを決定します。未知の溶液のpH値に到達します。溶液が酸性の場合、pHは7未満になります。中性の場合、pH 7に等しい;塩基性の場合、pHは7を超えます。