水素ガスは、宇宙で最も軽く最も一般的な化学元素です。水素は一般的ですが、プラズマ状態を除いて、地球上では元素の形では利用できません。水素は無味で無色の気体であるため、体積で測定することは非常に困難です。それにもかかわらず、科学者たちは、実験中にその体積を測定し、金属と酸を反応させることで水素ガスを生成できることを発見しました。水素ガス量の生成と測定の両方に、精度と精度が必要です。
水素ガスの生成に使用する機器と化学薬品を組み立てます。 25 gの質量のマグネシウムリボンの薄いストリップと、塩酸またはその他の酸を選択します。手順を成功させるには、酸の正確な量を測定し、2 Mの酸濃度を使用します。測定は計算に不可欠であるため、マグネシウムリボンの長さをセンチメートルで測定します。表内のすべての測定値と測定値を書き留めます。結果の精度に影響を与える可能性のある数学的エラーを回避するために、化学物質の測定値と量を最後の10進数まで取ります。
試験管がコルク栓を使用して適切に覆われている間に、マグネシウムリボンを酸に浸します。測定した元の量に関して実験の最終結果が変わるため、ガスが逃げないようにしてください。反応物が入った試験管を水が入ったメスシリンダーに入れます。ガスを室温で冷却します。発泡が停止したことを確認して、反応の完了を確認します。これは、マグネシウムリボン全体が反応で消失したことも示しています。ビュレットとビーカーの水位が同じレベルになるまで、ビーカーのガスビュレットを上下させます。ビュレットの測定値を直接確認して、測定値を取得します。測定値と室温を記録します。
水素ガスの圧力を計算します。水素の実際の圧力を見つけます。部屋の圧力に対する水素の圧力に体積と水の合計を掛けて、水素の実際の寄与を計算します。反応物のモル比を使用して、予想される水素ガスの体積を決定および計算します。実験中に得られた水素ガスの体積を、水素ガスの正確な体積を予想収率で割った値に100％を掛けてパーセント形式で与えます。