likeの古い格言は、分子の極性または非極性の特性を理解することから生じます。分子の極性は、分子内の原子の電気陰性度と原子の空間的位置から上昇します。対称分子は無極性ですが、分子の対称性が低下すると、分子はより極性が高くなります。共有結合は原子間で電子を共有し、電子の大部分は電気陰性度の高い原子の近くに存在します。
分子がイオンであるか共有結合であるかを判断します。イオン分子は、溶液に溶解すると極性を持ちます。イオン分子は、分子内の他の原子から電子を放出または受け入れます。
分子の原子とそれらの間の結合の種類を特定します。分子内の原子間の共有結合は、原子の空間的方向を決定し、電荷の領域を決定するときに重要です。
分子内の原子の相対的な電気陰性度を見つけます。電気陰性度の傾向は、右上隅に向かうにつれて増加します。
結合の正と負の端を示す矢印を各結合に沿って生成します。矢印の長さは電気陰性度の差に比例します。これらは分子の双極子です。
分子内の各結合が、それが関与する結合に基づいて正しく方向付けられていることを確認してください。単結合は四面体の形状で109.5度に配向し、二重結合原子は平面三角形配向で120度に結合し、三重結合は結合角180度の平面線です。これらの例は、四塩化炭素、水、一酸化炭素です。
分子内の個々の双極子を合計して、分子の全体的な双極子を決定します。二酸化炭素のような分子には、炭素原子から始まり酸素原子の方を指す2つの双極子があります。これらの双極子は180度離れた方向を向いており、まったく同じ大きさであるため、分子は非極性になります。対照的に、水分子は四面体配向を持ち、双極子は水素原子から酸素原子の方を指し、等しい長さを持ちます。他の2つの双極子は、酸素原子と2つの孤立電子対の間に存在し、酸素原子から離れて四面体の残りの角を指します。すべての双極子は一方向を向いているため、分子は極性を持ちます。
分子双極子のサイズに基づいて、各分子を極性または非極性に分類します。分子の双極子が大きいほど、分子は分類スケールの極側に近くなります。