溶液内の粒子濃度は、溶媒に溶解した粒子の数を表します。溶液には数十億個の粒子が含まれている場合があるため、化学者は便宜上、溶質の量をモル単位で指定します。各モルには6.022×10 ^ 23の粒子が含まれており、粒子のモルの質量はその元素の原子量の合計です。溶液の濃度を調べるには、その溶質の式と質量を知る必要があります。
各元素の原子量に溶質中のその元素の原子数を掛けて、溶質の式質量を計算します。たとえば、塩化カリウム（KCl）のモルには、原子量39.10のカリウム1モルと、原子量35.45の塩素1モルがあります：（1×39.10）+（1×35.45 ）= 1モルあたり74.55グラム。
溶液中の溶質の質量をその公式質量で割ります。たとえば、溶液に100 gの塩化カリウムが含まれている場合、100÷74.55 = 1.32モルです。
モル数を溶液の体積（L）で割ります。たとえば、解が1.5 L-1.32÷1.5 = 0.88の場合。これは、モル濃度（M）またはリットルあたりのモル数で測定された溶液の粒子濃度です。