理想的なガスの法則は、多くのガスの物理的性質を相互に関連付けています。法律によれば、ガスの圧力と体積の積は、温度とその中の分子数の積に比例します。したがって、既知の圧力で、その体積と分子数からガス温度を計算できます。これらの値に関連する最後の要因は、ユニバーサルガス定数として知られる定数です。
大気中のガス圧に、リットル単位の体積を掛けます。たとえば、圧力が4気圧で、容積が5リットルの場合、4 x 5 = 20になります。
結果をガスのモル数で割ります。たとえば、ガスに2モルの分子が含まれている場合：20/2 = 10。
結果を0.08206 L atm / mol Kであるガス定数で除算します：10 / 0.08206 = 121.86。これはケルビン単位のガス温度です。
温度を摂氏に変換するには、273.15を引きます：121.86-273.15 = -151.29。