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反応の質量は、化学反応に関与する材料の質量（または重量）の尺度です。化学反応は、ほぼ常に1つまたは複数の反応物が過剰に発生するため、反応は「制限反応物」が反応生成物に完全に変換されるポイントまでしか進行できません。これは、化学反応の平衡方程式で見ることができます。化学の問題に、混合物中の反応物の質量または反応生成物の質量に関する十分な情報が含まれている場合、実際に反応に関与する材料の質量を計算できます。
12グラム（g）の純亜鉛（Zn）金属と7.50 gの硫黄（S）で構成される混合物があり、その混合物が反応温度に加熱されているとします。次のように、化学反応の方程式を記述します。Zn+ S = ZnS。
次のように、Znの質量をZの質量に分割することにより、Znの質量をZのモルに変換します。Zn12 g x Zn 1 mol / Zn 65.38 g = Zn 0.184 mol。次のように、硫黄の質量をSのモルに変換します。7.5g S x 1モルS / 32.06 g S = 0.234モルS。
1モルのZnが正確に1モルのSと反応して、正確に1モルのZnSを生成するという化学式から注意してください。 ZnをZnSに完全に変換するのに必要な量よりも多くのSが存在するため、Znが制限反応物であることに注意してください。生成されるZnSの量は、Sの量ではなく、制限反応物であるZnの量に依存します。
次のように、Sのモルから混合物中のZnのモルを差し引いて、存在するSの過剰モル数を見つけます。0.234モルS – 0.184モルZn = 0.050モルS。Sのモル質量をSの過剰モルに掛けます次のように、反応しないSの質量を見つけます。 0.05 x 32.06 = 1.60 gS。次のように、反応の質量を見つけるために、混合物の質量からSの過剰質量を引きます。12.00+ 7.5 – 1.60 = 17.9 g
次のように、ZnSのモル質量にZnSのモル数を掛けて、反応生成物ZnSの質量を決定します：0.184モルZnS x 97.44 g ZnS /モルZnS = 17.9 g ZnS。反応生成物ZnSの質量と反応の質量は同じであることに注意してください。