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熱容量 物理学の用語で、物質の温度を摂氏1度上げるために物質に加える熱量を表します。これは、関連していますが、別のものです。 比熱、これは物質を正確に1グラム（または他の一定の質量単位）摂氏1度上げるのに必要な熱量です。比熱Sから物質の熱容量Cを導き出すには、存在する物質の量を掛け、問題全体で同じ質量単位を使用していることを確認する必要があります。単純に言えば、熱容量は、熱エネルギーの追加によって暖められることに抵抗する物体の能力の指標です。
物質は、固体、液体、または気体として存在できます。ガスの場合、熱容量は周囲圧力と周囲温度の両方に依存します。科学者は、一定の圧力でのガスの熱容量を知りたいことがよくありますが、温度などの他の変数は変更できます。これはCとして知られていますp。同様に、一定体積でのガスの熱容量、またはCv。 Cの比率p Cへv ガスの熱力学的特性に関する重要な情報を提供します。
熱力学の科学
熱容量と比熱の議論に着手する前に、物理学における熱伝達の基本、および一般的な熱の概念を最初に理解し、学問の基本的な方程式のいくつかに精通することが有用です。
熱力学 システムの仕事とエネルギーを扱う物理学の分野です。物理、仕事、エネルギー、熱はすべて、異なる意味と用途を持ちながらも同じ単位を持っています。 SI（標準国際）熱の単位はジュールです。仕事は、力に距離を乗じたものとして定義されます。したがって、これらの各数量のSI単位に注目すると、ジュールはニュートンメーターと同じものになります。熱で遭遇する可能性のある他の単位には、カロリー（cal）、英国熱量単位（btu）、およびergが含まれます。（食品栄養ラベルに表示される「カロリー」は実際にはキロカロリーであり、「キロ」はギリシャ語で「千」を表す接頭辞です。したがって、たとえば、12オンスのソーダには120カロリー」、これは実際には正式な物理的用語で120,000カロリーに相当します。）
気体の挙動は液体や固体とは異なります。したがって、空力および関連分野の世界の物理学者は、高速エンジンや飛行機械での作業中に空気やその他のガスの挙動に自然に非常に関心を持ち、熱容量およびその他の定量化可能な物理パラメーターに特別な懸念を持っていますこの状態で問題に。一例は エンタルピー、クローズドシステムの内部熱の尺度です。これは、システムのエネルギーとその圧力と体積の積の合計です。
H = E + PV
より具体的には、エンタルピーの変化は、以下の関係によりガス量の変化に関連しています。
∆H = E + P∆V
ギリシャ語の記号∆（デルタ）は、物理学と数学の慣例により、「変化」または「差異」を意味します。さらに、圧力と体積の積が作業単位を与えることを確認できます。圧力はニュートン/ mで測定されます2、ボリュームはmで表すことができます3.
また、ガスの圧力と体積は次の方程式で関連付けられます。
P∆V = R∆T
ここで、Tは温度、Rは各ガスで異なる値を持つ定数です。
これらの方程式をメモリにコミットする必要はありませんが、Cに関する後の説明で再検討します。p およびCv.
熱容量とは
前述のように、熱容量と比熱は関連する量です。最初は実際に2番目から発生します。比熱は状態変数です。つまり、物質の固有の特性のみに関係し、存在する量には関係しません。したがって、単位質量あたりの熱として表されます。一方、熱容量は、問題の物質がどれだけ熱伝達を受けているかに依存し、状態変数ではありません。
すべての物質には温度が関連付けられています。これは、物体に気付いたときに最初に頭に浮かぶことではないかもしれませんが（「その本はどれだけ暖かいのだろうか？」）、途中で、科学者が絶対にゼロの温度を達成できなかったことを知ったかもしれませんどんな条件下でも、彼らは苦痛に満ちて近づいています。 （人々がそのようなことをすることを目的とする理由は、非常に冷たい材料の非常に高い伝導率の特性に関係しています;抵抗のない物理的な電気伝導体の値を考えてください。）温度は分子の動きの尺度です。固体材料では、物質は格子状または格子状に配置され、分子は自由に動き回ることができません。液体では、分子はより自由に動きますが、それでも大きな制約があります。気体では、分子は非常に自由に動き回ることができます。いずれにせよ、低温は分子運動がほとんどないことを覚えておいてください。
自分を含むオブジェクトをある物理的な場所から別の場所に移動する場合、そのためにはエネルギーを消費する必要があります。立ち上がって部屋を横切ったり、車のアクセルペダルを踏んで燃料をエンジンに通したり、車を動かしたりする必要があります。同様に、ミクロレベルでは、分子を動かすためにシステムへのエネルギーの入力が必要です。このエネルギー入力が分子運動の増加を引き起こすのに十分な場合、上記の議論に基づいて、これは必然的に物質の温度も同様に上昇することを意味します。
異なる一般的な物質は、比熱の値が大きく異なります。たとえば、金属の場合、金は0.129 J / g°Cでチェックインします。つまり、0.129ジュールの熱で1グラムの金の温度を摂氏1度上げることができます。質量は特定の熱単位の分母ですでに考慮されているため、この値は存在する金の量に基づいて変化しないことに注意してください。すぐにわかるように、熱容量の場合はそうではありません。
熱容量：簡単な計算
水の比熱4.179が一般的な金属の比熱よりもかなり高いことは、入門物理学の多くの学生を驚かせます。 （この記事では、比熱のすべての値はJ / g°Cで示されています。）また、氷の熱容量2.03は、両方がHで構成されていても、水の熱容量の半分未満です。2O.これは、分子の構成だけでなく、化合物の状態が比熱の値に影響することを示しています。
いずれにせよ、150 gの鉄（比熱またはSが0.450である）の温度を5 C上げるために必要な熱量を決定するように求められたとしましょう。これについてどうしますか？
計算は非常に簡単です。比熱Sに材料の量と温度の変化を掛けます。 S = 0.450 J / g°Cであるため、Jに追加する必要のある熱量は（0.450）（g）（∆T）=（0.450）（150）（5）= 337.5 Jです。つまり、鉄150 gの熱容量は67.5 Jであり、これは比熱Sに存在する物質の質量を掛けたものに過ぎません。明らかに、液体の水の熱容量は特定の温度で一定ですが、1パイントの水を1度温めるよりも、五大湖の1つを温めるのに非常に多くの熱が必要です。 、または10または50です。
Cp対Cv比γとは？
前のセクションでは、ガスの条件付き熱容量の概念、つまり、温度（T）または圧力（P）が一定に保たれている条件下で特定の物質に適用される熱容量値について説明しました。問題全体。また、基本方程式∆H = E + P∆VおよびP∆V = R∆Tも与えられました。
後者の2つの式から、エンタルピーの変化∆Hを表す別の方法は次のとおりであることがわかります。
E + R∆T
ここでは派生は提供されていませんが、熱力学の最初の法則を表現する1つの方法は、クローズドシステムに適用され、「エネルギーは作成も破壊もされない」と口語で述べられていると聞きます。
∆E = Cv∆T
平易な言葉で言えば、これは、ある量のエネルギーがガスを含むシステムに追加され、そのガスの体積が変化できないことを意味します（Cの下付き文字Vで示される）v）、その温度はそのガスの熱容量の値に正比例して上昇しなければなりません。
これらの変数の間には、一定圧力Cでの熱容量の導出を可能にする別の関係があります。p、 一定量ではなく。この関係はエンタルピーを説明する別の方法です。
∆H = Cp∆T
代数が得意であれば、Cとの重要な関係にたどり着くことができます。v そして Cp:
Cp = Cv + R
つまり、一定圧力でのガスの熱容量は、精査中のガスの特定の特性に関連する一定のRだけ、一定体積での熱容量よりも大きくなります。これは直感的に理解できます。内圧の増加に応じてガスが膨張することを想像すると、同じ空間に閉じ込められている場合よりも、所定のエネルギーの追加に反応して暖める必要が少なくなるとおそらく感じることができます。
最後に、このすべての情報を使用して、Cの比率である別の物質固有の変数γを定義できます。p Cへv、またはCp/ Cv。前の方程式から、Rの値が大きいガスではこの比率が増加することがわかります。
空気のCpとCv
Cp およびCv 空気（ほとんどが窒素と酸素の混合物である）は人間が経験する最も一般的なガスであるため、流体力学の研究では空気の両方が重要です。両方Cp およびCv 温度に依存しますが、正確には同程度ではありません。それが起こると、Cv 温度が上昇すると、わずかに速く上昇します。これは、「一定」のγが実際には一定ではないことを意味しますが、予想される温度範囲全体で驚くほど近い値です。たとえば、300度ケルビンまたはK（27 Cに等しい）では、γの値は1.400です。温度が127 Kで、水の沸点よりかなり高い400 Kでは、γの値は1.395です。