一部の物質が水に溶解すると、溶媒と反応せずにイオンに分解します。たとえば、塩化ナトリウムは、水中で水性の形で存在するナトリウム（Na +）イオンと塩化物（Cl-）イオンに分解されます。アンモニア（NH3）などの他の物質は解離します。つまり、化学的に反応して新しいイオンを形成します。物質がアンモニアのように水からプロトンを受け取るとき、それは塩基として機能します。プロトンを水に供与すると、酸として機能します。
方程式の試薬の式を特定します。アンモニアの式はNH3です。ウォーターズの処方はH2Oです。
水式から水素粒子を除去し、アンモニアに追加して製品式を作成します。 H2Oから水素粒子を除去すると、OHが生成されます。 NH3に1を追加すると、NH4が生成されます。
製品に正と負の記号を付けて、それらの料金を表します。水から正に帯電したプロトンを除去すると、負に帯電したままになるため、水酸化物粒子に負符号（「OH-」）を追加します。アンモニアに1を追加すると、正に帯電したままになるため、アンモニウム粒子に正符号（「NH4 +」）を追加します。
反応物と生成物を矢印の両側に置き、方程式を作成します：
NH3 + H2O-> NH4 + + OH-