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酸は、無数の生物学的、地質学的、技術的プロセスに深く関与しています。細菌は食物を保存する乳酸を生成し、土壌の酸は岩石ベースの肥料から栄養素を放出し、バッテリー内の酸は電気エネルギーを生成する反応を引き起こします。塩酸（しばしばHClと略される）は強酸の一般的な例であり、塩酸と水の混合物によって特定のpH値を達成できます。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
水に塩酸を加えると、水のpHが7.0未満に低下し、酸性溶液になります。
酸度の測定
通常0から14の範囲のpHスケールは、物質中の水素イオンの濃度を測定します。酸のpH値は7未満で、塩基のpH値は7を超え、pH値7.0は中性点です。 pHスケールは負の対数です。つまり、水素イオン濃度の10分の1の増加は、pHスケールの1単位の減少に相当します。水に酸性物質を加えると、溶液の全体的なpHが下がります。
壊れた分子、遊離イオン
酸が水に加えられると、酸の分子は解離として知られるプロセスで個々のイオンに分離します。たとえば、塩酸の分子は、水素原子と塩素原子で構成されています。これらの分子が水に溶解すると、正に帯電した水素イオンと負に帯電した塩素イオンに分離します。これにより、水素イオンの濃度が増加し、pHが低下します。塩酸は「強」酸として分類されます。つまり、実質的にすべての分子が解離します。一般に酢と呼ばれる酢酸など、他の多くの酸は「弱」酸として分類されます。弱酸の分子の一部のみが水に加えられると解離します。
極端な酸
純粋な塩酸の理論的なpHはゼロです。つまり、極端に酸性です。しかし、実際の状況では、塩酸は希釈された物質としてのみ存在します。したがって、塩酸の有効pHは希釈度に依存します。塩酸のpHは非常に低いため、水などの中性溶液に少量を加えても、大きなpH変化が起こります。希塩酸の例としては、ヒトの胃酸があり、pH値は約3です。
pHの予測
すべての酸性分子が1つの水素イオンを放出するため、塩酸などの強酸が水に加えられたときに発生するpH変化の程度は、希釈係数に直接対応します。 pHスケールは対数関係に従うため、10倍希釈は1単位のpH変化に対応します。たとえば、10ミリリットルのpH中性水に1ミリリットルの塩酸を加えると、水素イオンの濃度が10分の1減少します。したがって、最終溶液のpHは元の塩酸のpHより1単位高くなります。 1ミリリットルの塩酸を100ミリリットルの水に加えると、水素イオンの濃度は10の2倍減少し、pHは2単位増加します。