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周期表の各要素には、その核内に一意の数の正に帯電した陽子がありますが、電荷を持たない中性子の数はさまざまです。中性子の数が異なる元素の原子は、その元素の同位体です。 20を除くすべての元素には、天然に存在する複数の同位体が含まれており、一部の元素には多くの同位体が含まれています。 10個の天然同位体を含むスズ（Sn）がこのカテゴリの勝者です。中性子は陽子と同じ質量を持つため、異なる同位体は異なる原子質量を持ち、周期表にリストされている元素の原子量は各同位体の平均にその存在量を掛けたものです。
原子量= ∑（原子質量x相対存在量）
同位体の原子質量に基づいて、2つの同位体を持つ元素の分数存在量を数学的に計算することは可能ですが、2つ以上の元素がある場合はラボの手法が必要です。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
元素に2つの同位体がある場合、数学を使用してそれらのフラクショナルアバンダンスを見つけることができます。それ以外の場合は、質量分析計が必要です。
2つの同位体の相対存在量の計算
質量mの2つの同位体を持つ要素を考えます1 そしてM2。それらの部分的な存在量は1に等しくなるように追加する必要があるため、最初の存在量がxの場合、2番目の存在量は1-xです。これの意味は
原子量= m1x + m2（1-x）。
xの単純化と解法：
x =（原子量-m2）÷（m1 -m2)
量xは、質量mの同位体の割合の割合です。1.
サンプル計算
塩素には、天然に存在する2つの同位体があります。 35Cl、質量34.9689 amu（原子質量単位）および 37Cl、36.9659 amuの質量。塩素の原子量が35.46 amuの場合、各同位体の部分的な存在量はどのくらいですか？
xを小数の存在度とする 35Cl。上記の方程式によると、質量を 35Cl be m1 そしてそれの 37Cl be m2、 我々が得る：
x =（35.46-36.9659）÷（34.9689-36.9659）= 0.5911 / 1.997 = -1.5059 / -1.997 = 0.756
のわずかな豊富さ 35Clは0.756であり、 37Clは0.244です。
3つ以上の同位体
科学者は、質量分析と呼ばれる技術を使用して、研究室で2つ以上の同位体を持つ元素の相対的な存在量を決定します。元素を含むサンプルを蒸発させ、高エネルギーの電子を照射します。これにより、粒子が帯電します。粒子は、粒子を偏向させる磁場を介して方向付けられます。重い同位体は、軽い同位体よりも大きく偏向します。分光計は、検出した各同位体の質量電荷比を測定し、それぞれの数を測定し、これらをスペクトルと呼ばれる一連の線として表示します。スペクトルは、相対存在量に対して質量電荷比をプロットする棒グラフのようなものです。