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原子間のイオン結合では、1つの原子が他の原子から電子を受け取り、負になりますが、そのパートナーは正になります。 2つの原子は、反対の電荷によって一緒に保持されます。対照的に、共有結合では、2つの原子が電子のペアを共有します。ただし、1つの原子がそれらの電子（電気陰性度として知られる特性）をより強く引っ張ると、原子は部分的に負になり、結合は部分的にイオン性であると言われます。どちらかの側の2つの原子の電気陰性度値の差を考慮することにより、結合のイオン特性の割合を計算できます。
結合を共有する2つの隣接する原子を持つ要素の電気陰性度の値を調べます。通常、標準的な化学の本や参考書に記載されている周期表やチャートで電気陰性度の値を見つけることができます。たとえば、化合物の臭化水素酸（HBr）を検討している場合、水素（Hは2.1）と臭素（Brは2.8）の電気陰性度値を調べます。
低い電気陰性度の値から高い電気陰性度の値を減算して、2つの差を見つけます。 HBrの場合、差は2.8-2.1 = 0.7です。
次の式に従って、2つの原子間の結合のイオン特性を計算します：1-e ^。ここで、「X」は、ちょうど見つけた電気陰性度の差です。この方程式の「e」という用語は、オイラー数として知られる数学定数であり、ほとんどの科学計算機にはこの関数が含まれます。 HBrの例では、計算は次のようになります。1-e ^ = 1-e ^（-0.1225） = 1-0.88 = 0.12
計算した値に100を掛けて、結合のイオン特性のパーセンテージを取得します。 HBrの2つの原子間の結合のイオン特性の割合は、100 x 0.12 = 12パーセントです。