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多くの金属元素には、酸化状態としても知られる多くのイオン状態があります。化学化合物で金属の酸化状態が発生することを示すために、科学者は2つの異なる命名規則を使用できます。 「一般名」の表記法では、接尾辞「-ous」はより低い酸化状態を示し、接尾辞「-ic」はより高い酸化状態を示します。化学者は、ローマ数字が金属の名前の後に続くローマ数字法を好みます。
塩化銅
銅が塩素と結合すると、CuClまたはCuCl2を形成します。 CuClの場合、塩化物イオンの電荷は-1であるため、化合物を中性にするには銅に+1の電荷が必要です。したがって、CuClは塩化銅（I）と呼ばれます。ホワイトパワーとして発生する塩化銅（I）または塩化第一銅。花火に色を追加するために使用できます。 CuCl2の場合、2つの塩化物イオンの正味電荷は-2であるため、銅イオンの電荷は+2でなければなりません。したがって、CuCl2は塩化銅（II）と呼ばれます。塩化銅（II）または塩化第二銅は、水和すると青緑色になります。塩化銅（I）と同様に、花火に色を付けるために使用できます。科学者はまた、多くの反応の触媒としてそれを使用しています。他の多くの設定で染料または顔料として使用できます。
酸化鉄
鉄はさまざまな方法で酸素と結合できます。 FeOは、-2の電荷を持つ酸素イオンを伴います。したがって、鉄原子の電荷は+2でなければなりません。この場合、化合物は酸化鉄（II）と呼ばれます。酸化鉄（II）、または酸化第一鉄は、地球のマントルにかなりの量で発見されています。 Fe2O3には3つの酸素イオンが含まれ、合計で-6の正味電荷になります。したがって、2つの鉄原子の総電荷は+6でなければなりません。この場合、化合物は酸化鉄（III）です。水和酸化鉄（III）、または酸化鉄は一般に錆として知られています。最後に、Fe3O4の場合、4つの酸素原子の正味電荷は-8です。この場合、3つの鉄原子は合計+8でなければなりません。これは、+ 3酸化状態の2つの鉄原子と+2酸化状態の1つの鉄原子で得られます。この化合物は、酸化鉄（II、III）と呼ばれます。
塩化スズ
スズの一般的な酸化状態は+2および+4です。塩素イオンと結合すると、酸化状態に応じて2つの異なる化合物を生成します。 SnCl2の場合、2つの塩素原子の正味電荷は-2です。したがって、スズの酸化状態は+2でなければなりません。この場合、化合物は塩化スズ（II）と名付けられました。塩化スズ（II）、または塩化第一スズは、染色、電気めっき、および食品の保存に使用される無色の固体です。 SnCl4の場合、4つの塩素イオンの正味電荷は-4です。酸化状態が+4のスズイオンは、これらすべての塩素イオンと結合して塩化スズ（IV）を形成します。塩化スズ（IV）、または塩化第二スズは、標準条件下で無色の液体として発生します。
水銀ブロマイド
水銀が臭素と結合すると、Hg2Br2とHgBr2の化合物を形成します。 Hg2Br2では、2つの臭素イオンの正味電荷は-2であるため、水銀イオンのそれぞれの酸化状態は+1でなければなりません。この化合物は、臭化水銀（I）と呼ばれます。水銀（I）臭化物、または臭化第一水銀は、音響光学デバイスに役立ちます。 HgBr2では、臭素イオンの正味電荷は同じですが、水銀イオンは1つしかありません。この場合、+ 2の酸化状態が必要です。 HgBr2は、臭化水銀（II）と呼ばれます。臭化水銀（II）、または臭化第二水銀は非常に有毒です。