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各要素はその核内に一意の数の陽子を持っていますが、その周りを周回する電子の数はある程度変化します。原子は、他の原子や分子と相互作用する方法が異なります。電子を引き付ける傾向があるものもあれば、電子を放棄する傾向があるものもあります。このような傾向により、相互作用する原子間にどのような結合が形成されるかが決まります。
原子構造
原子は、中性子、陽子、電子として知られる粒子で構成されています。陽子と中性子は原子核を構成し、電子はその周りを周回します。陽子は正に帯電しており、中性子には電荷がありません。電子は負の電荷を持ち、核の正の電荷と釣り合っています。同数のプロトンと電子を含む原子には正味の電荷がありません。より多くの電子を含む原子には正味の負電荷があり、より多くのプロトンを含む原子には正味の正電荷があります。
電子
原子の電子は、無計画に原子の周りを周回しません。代わりに、それらは非常に特定の方法で核の周りに分散されます。電子はエネルギーレベルに割り当てられ、各レベルは核の周りに一種のシェルを形成します。非常に多くの電子のみが各シェル内に収まり、追加の電子は次のシェルを形成します。外部エネルギーレベルの電子は非常に重要です。それらは結合に関与し、価電子と呼ばれます。
電子およびエネルギーレベルの詳細については、以下のビデオをご覧ください。
電気陰性度
いくつかの元素の原子は電子を引き付ける傾向が大きく、この特性は電気陰性度として知られています。原子がどれだけ電子を引き付けるかは、主に原子核内にある陽子の数と、すでに軌道を回っている他の電子の数の関数です。より多くの陽子を持つ原子は、追加の電子を引き付けるために利用できるより大きな量の正電荷を持っていますが、より大きな原子はいくつかのエネルギーレベルでそれらの周りに電子を持ち、これらの電子は核の引力から追加の電子を保護できます。
周期表
周期表は、どの元素が他の元素から電子を奪う傾向があるかを視覚化するのに役立ちます。テーブルを見て、各行を左から右に移動すると、各要素のプロトンの数が増加します。これは、要素が電子をより強く引き付けることができるか、より電気陰性であることを意味します。しかし、各列を下るにつれて、要素はより多くのエネルギーレベルを獲得し、これにより、核の積極的で魅力的な引き力が減少する傾向があります。したがって、通常電子を受け取る元素は、通常、周期表の右側上部にあり、フッ素、酸素、窒素が含まれています。