コンテンツ
酸化数は、化合物中の原子の仮想電荷を反映しています。イオンには実際の電荷がありますが、分子原子には必ずしも電荷がありません。ただし、不均衡な方法で分子内の電子を引き付けることができます。酸化数はこの傾向を反映しており、電気陰性度はどの原子が分子内の電子を引き付けるかを決定するのに役立ちます。
酸化番号
酸化数は、正、負、またはゼロにすることができます。ゼロの酸化数は、基底状態の純粋な要素に関連付けられています。原子の酸化数が正の場合、原子は基底状態よりも少ない電子を持っています。原子の酸化数が負の場合、原子は基底状態よりも多くの電子を持っています。
電気陰性度
電気陰性度は、原子が化学結合の電子を引き付ける傾向を表します。電気陰性度が大きい元素は、電気陰性度が小さい元素よりも電子を強く引きます。最終的に、化合物内の原子間の電気陰性度の違いは、化合物の結合の性質を決定するのに役立ちます。電気陰性度の差が0〜0.4の場合、原子間の結合は共有結合です。電気陰性度の差が1.8以上の場合、結合はイオンです。電気陰性度の差が0.5〜1.7の場合、結合は極性共有結合です。
電気陰性度と酸化数
電気陰性度は分子内の電子の分布を決定するため、酸化数の決定にも役立ちます。たとえば、水分子を考えます。酸素原子の電気陰性度は3.5ですが、各水素原子の電気陰性度は2.2です。したがって、この分子は極性があり、酸素原子は水素原子から電子を引き付けます。この不均衡は酸化数に反映されます。水分子の酸素の酸化数は-2ですが、各水素原子の酸化数は+1です。一般的に、電気陰性度の大きい原子は酸化数が負になり、電気陰性度の小さい原子は酸化数が正になります。
電気陰性度の傾向
周期表の元素の電気陰性度は、通常、表を水平に移動すると増加し、表を垂直に移動すると減少します。電気陰性度の周期性は、酸化数の傾向を判断するのに役立ちます。たとえば、表の右端に近い要素は、電気陰性度が高いため、負の酸化数を持つ傾向があります。逆に、表の左側の要素は、電気陰性度が低いため、正の酸化数を持つ傾向があります。