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酸の強度はそのpHとpKaの両方で測定され、この2つはヘンダーソン-ハッスルバルチの式で関連付けられます。この式は次のとおりです。pH= pKa + log /、ここで、酸の濃度であり、解離後の共役塩基の濃度です。 pHは濃度に依存する変数であるため、この関係から値を導きたい場合は、酸とその共役塩基の濃度を知る必要があります。
pHとpKaとは何ですか？
頭字語のpHは「水素の力」を表し、水溶液中の水素イオンの濃度の尺度です。次の方程式は、この関係を表します。
pH = -log
一方、pKaの値は、酸解離が平衡に達した後の溶液中の酸と共役塩基の濃度に依存します。水溶液中の問題の酸に対する共役塩基と共役酸の濃度の比率は、解離定数Kaと呼ばれます。 pKaの値は次のとおりです。
pKa = -log（Ka）
pHは溶液によって異なりますが、pKaは各酸の定数です。
ヘンダーソン-ハッセルバルヒ方程式
Henderson-Hasselbalchの式は、解離定数Kaの定義から直接得られます。 Hに解離する酸HAの場合+ とA- 水中では、解離定数は次の式で与えられます：
Ka = /
両側の対数を取ることができます：
log（Ka）= log（/）、またはlog Ka = log（H +）+ log /
pHとpKaの定義を参照すると、これは次のようになります。
-pKa = -pH + log /
最後に、pHとpKaを両側に追加した後：
pH = pKa + log /。
この式により、解離定数、pKa、および酸と共役塩基の濃度がわかっている場合にpHを計算できます。