ボーア線図は、1913年にデンマークの物理学者Niels Bohrによって開発された原子の視覚化された簡略化された図です。ボーア図は、単純さから学生に量子力学を紹介するために使用され、電子がどのように個別のエネルギーレベルに組織化されるかを学生に示す良い方法です。
ボーア線図で表す原子の種類については、元素の周期表を参照してください。その原子番号と質量番号を書き留めます。原子番号は陽子の数であり、質量数は陽子と中性子の数です。電子の数は陽子の数に等しい。元素が周期表のどの行にあるかを確認します。最初の行の要素（水素とヘリウム）には1つのエネルギーレベルがあり、2番目の行の要素には2つのエネルギーレベルがあります。
原子の核を表す円を描きます。この円内に元素の記号、陽子の数、中性子の数を書きます。元素の周期表の行に応じて、核の周りに1つ以上の円を描きます。各リングは、電子の異なるエネルギーレベルを表します。
電子をリング上にエネルギーレベルを表すドットとして描画します。各リングには、保持できる電子の最大数があります。最初の（内側の）リングは2つの電子しか保持できず、2番目のレベルは8個、3番目は18個、4番目は32個保持できます。この図はボーア図です。