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砂糖を少し取り、コーヒーや紅茶に入れます。かき混ぜると砂糖が消えます。この消失は、砂糖の溶解度、つまり溶解する能力、溶解速度、および所定量の液体に溶解する量に関連しています。一定量の液体に含まれる砂糖の量、またはその濃度は、モル濃度と呼ばれます。
溶質
溶解度は、ソリューションの作成に関連しています。 1つになる2つの物質。溶解される物質、通常はより小さい物質は溶質と呼ばれます。コーヒーに入れたときの砂糖は溶質です。大きな物質は、コーヒーのような溶媒です。水は頻繁な溶媒です。溶解度は、溶質と溶媒の相対的な強度に関連しています。溶質が分解しやすいほど、溶解度は大きくなります。
解散
砂糖、またはC12H22O11は、分子間の結合によって結合された固体です。これらの結合は弱い分子間力を表します。溶質としての砂糖が溶媒水と混ざると、分子間の結合が壊れ、砂糖が溶けます。これは、溶質と溶媒の分子間の相互作用と生成されたエネルギーの結果です。このプロセスは、1800グラムの砂糖が1リットルの水に溶けるまで続きます。濃度を測定するには、溶液1リットルあたりの溶質のモル数を使用します。答えはモル濃度です。
測定
Mとして表記されるモル濃度、または1リットルあたりのモル数は、溶質のモル数を溶液1リットルで割って測定されます。溶質の質量は通常グラムで表され、モルに変換する必要があります。それには、溶質ごとに異なる変換率、またはモルあたりのグラム数を使用する必要があります。 1モルは溶質の原子量に等しい。簡単な例は、二酸化炭素、つまりCO2です。炭素の原子量に酸素の原子量の2倍を加えて合計すると、1モルあたりの二酸化炭素のグラム数になります。
溶解度ルール
Bodner Research Webには、特定の塩が水に溶けるかどうかを予測する塩の3つの溶解性ルールがリストされています。濃度の測定としてモル濃度を使用します。 0.1 Mの最小濃度の塩は、室温で水に溶解します。 0.001 M未満の塩では、室温で水に溶解しません。両極端の溶液はわずかな溶解性を示します。