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要素は原子で構成されており、原子の構造によって、他の化学物質と相互作用するときの原子の動作が決まります。原子が異なる環境でどのように動作するかを決定する鍵は、原子内の電子の配置にあります。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
原子が反応すると、電子を獲得または喪失したり、隣接する原子と電子を共有して化学結合を形成したりする可能性があります。原子が電子を獲得、損失、または共有できる容易さによって、原子の反応性が決まります。
原子構造
原子は、陽子、中性子、電子の3種類の亜原子粒子で構成されています。原子の正体は、そのプロトン番号または原子番号によって決まります。たとえば、6個のプロトンを持つ原子は炭素として分類されます。原子は中性の実体なので、常に同じ数の正に帯電した陽子と負に帯電した電子を持っています。電子は中心の核を周回すると言われ、正に帯電した核と電子自体の間の静電引力によって所定の位置に保持されます。電子はエネルギーレベルまたはシェルに配置されます：核の周りの空間の定義された領域。電子は利用可能な最も低いエネルギーレベル、つまり原子核に最も近いエネルギーレベルを占有しますが、各エネルギーレベルには限られた数の電子しか含めることができません。最も外側の電子の位置は、原子の挙動を決定する上で重要です。
完全な外部エネルギーレベル
原子内の電子の数は、陽子の数によって決まります。これは、ほとんどの原子が部分的に満たされた外部エネルギーレベルを持つことを意味します。原子が反応すると、外側の電子を失うか、余分な電子を獲得するか、別の原子と電子を共有することにより、完全な外側のエネルギーレベルを達成しようとします。これは、電子の配置を調べることにより、原子の挙動を予測できることを意味します。ネオンやアルゴンなどの希ガスは、その不活性特性で注目に値します。これらは、非常に極端な状況を除いて、化学反応に関与しません。
周期表
元素の周期表は、同様の特性を持つ元素または原子が列にグループ化されるように配置されます。各列またはグループには、同様の電子配列を持つ原子が含まれています。たとえば、周期表の左側の列にあるナトリウムやカリウムなどの元素には、それぞれ最も外側のエネルギーレベルに1つの電子が含まれています。それらはグループ1にあると言われ、外側の電子は核に弱く引き付けられるだけなので、簡単に失われる可能性があります。これにより、グループ1原子は非常に反応性が高くなります。つまり、他の原子との化学反応で外側の電子を失います。同様に、グループ7の要素は、外部エネルギーレベルに1つの空位があります。完全な外部エネルギーレベルが最も安定しているため、これらの原子は他の物質と反応するときに追加の電子を容易に引き付けることができます。
イオン化エネルギー
イオン化エネルギー（I.E.）は、原子から電子を除去できる容易さの尺度です。イオン化エネルギーが低い元素は、外側の電子を失うことで簡単に反応します。イオン化エネルギーは、原子の各電子の連続的な除去について測定されます。最初のイオン化エネルギーは、最初の電子を除去するのに必要なエネルギーを指します。 2番目のイオン化エネルギーは、2番目の電子の除去に必要なエネルギーなどを指します。原子の連続イオン化エネルギーの値を調べることにより、その可能性のある動作を予測できます。たとえば、グループ2元素のカルシウムは、第1のI.E.が低い。モルあたり590キロジュール、比較的低い2番目のI.E.モルあたり1145キロジュール。ただし、3番目のI.E.モルあたり4912キロジュールとはるかに高いです。これは、カルシウムが反応すると、最初の2つの簡単に除去可能な電子を失う可能性が最も高いことを示唆しています。
電子親和力
電子親和力（Ea）は、原子が余分な電子をどれだけ簡単に獲得できるかの尺度です。電子親和力の低い原子は非常に反応性が高い傾向があります。たとえば、フッ素は周期表で最も反応性の高い元素であり、モルあたり-328キロジュールで非常に低い電子親和力を持ちます。イオン化エネルギーと同様に、各要素には、1番目、2番目、3番目の電子などを追加する電子親和力を表す一連の値があります。繰り返しますが、要素の連続した電子親和力は、それがどのように反応するかを示します。