原子の構造の説明には、原子の核の議論と原子の電子軌道の議論が含まれます。簡単に言えば、電子軌道は、電子が存在する核の周りの同心球であり、各球は特定のエネルギー値に関連付けられています。電子球が核に近いほど、その球の電子が持つエネルギーは低くなります。原子の結合には、主に2つのタイプの軌道が関与します。これらの軌道は、価電子を保持する軌道です。 sおよびp軌道は、原子の共有結合での相互の結合に関与します。周期表を下に移動すると、元素の各行は、原子の電子が利用できる別のタイプの軌道を追加します。原子の電子は、最低エネルギーの軌道から最高エネルギーの軌道まで軌道を満たし、各軌道は2つの電子を保持します。 2つの電子が軌道を占める場合、1つの電子のみを保持する軌道よりも高いエネルギーを持ちます。
対象の原子の電子数を決定します。原子内の電子の数は、元素の原子番号に等しくなります。
問題の要素の電子配置を記述します。 1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sの順に原子の軌道を埋めます。各s軌道は2個の電子を保持でき、各p軌道は6個の電子を保持でき、各d軌道は10個の電子を保持できます。
最後に満たされたsまたはp軌道を識別します。これらの軌道には、元素の価電子が含まれています。たとえば、シリコンの原子価軌道を見つけます。シリコンは元素番号14なので、14個の電子を持っています。シリコンに使用できる軌道は、1秒、2秒、2p、3秒、および3pです。電子は1s、2s、2pおよび3s軌道を満たし、最後の2つの電子を3p軌道に配置します。シリコンには4つの価電子があります。 2つは3s軌道から、2つは3p軌道から来ています。