ほとんどの人は、12を表す「1ダース」や2を表す「ペア」などの数値の単語の使用に精通しています。化学では、ほくろ（略称mol）と同様の概念を採用しています。これは、小さな穴を掘る哺乳類ではなく、6.022 x 10の23乗の数を指します。数値はそれよりはるかに正確ですが、ほとんどの計算ではこれは十分に正確です。 12グラムの炭素12の原子数から導き出されたこのモルにより、物質の分子量を物質のモルとグラム間の変換係数として使用できます。
モル数で物質の式を書きます。化学式は、物質の各元素の原子数を表します。たとえば、水には式H2Oがあり、各分子に2つの水素原子と1つの酸素原子が含まれていることを示しています。各物質のモル数は、式の前に書き込まれ、1モルの値は書き込まれません。 2モルの水は2 H2Oと表記され、1.8モルの水は1.8モルH2Oと表記されます。
分子内の各原子の原子量を合計して、物質の分子量を見つけます。原子量は、各元素のシンボルの下の周期表にリストされています。たとえば、水の分子量は、各分子の2つの水素原子と1つの酸素原子の原子量を加算することで求められます。水素の原子量は1.008で、酸素の原子量は16.00なので、分子量は18.02（1.008 + 1.008 + 16.00 = 18.02）です。
分子量に物質のモル数を掛けます。分子量は、その物質の1モルあたりのグラム数であり、その特定の物質のモルからグラムへの換算係数を示します。そのため、水1モルの質量は18.02グラム（1 mol H2O x 18.02 g / mol = 18.02 g）です。 2モルの水は36.04グラムの質量を持っています（2 mol H2O x 18.02 g / mol = 36.02 g）。モルの割合も同じ方法で計算されるため、1.8モルの水は32.44 g（1.8 mol H2O x 18.02 g / mol = 32.44 g）の質量を持ちます。