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熱と温度の違いを把握するのは難しい概念です。本質的に、熱は物質の分子が持つ運動エネルギーの総量であり、ジュール（J）の単位で測定されます。温度は、個々の分子の平均運動エネルギーに関連し、度単位で測定されます。同じ量の熱を異なる材料に適用すると、物質の比熱容量に応じて、異なるレベルの温度上昇が生じます。物質の量とその比熱容量がわかっている場合は、最終温度を計算できます。
物質に供給される熱エネルギーの量をジュールで、物質の質量（グラム（g））で割ります。たとえば、500 gの水に4,000ジュールのエネルギーが供給される場合、4,000 / 500 = 8を計算します。
前の計算結果を物質の比熱容量で割ります。一般的に、化学物質の比熱容量は、メーカーの文献またはCRC Handbook of Chemistry and Physicsなどの科学的な参考資料から入手できます。この計算の結果は、摂氏の単位での物質の温度上昇です。水の比熱容量はg / 4.19 J-摂氏です。この例では、計算は8 / 4.19 =摂氏1.9度になります。
物質に由来する温度上昇を追加します。これにより、入熱後の温度がわかります。例の水が最初は25度だった場合、加熱後の温度は25 + 1.9 = 26.9度になります。
計算したばかりの物質の最終温度に273.1を追加します。これは、摂氏の単位からケルビン（K）に変更するための変換係数です。結果は、ケルビン単位の入熱後の材料の温度です。水温は26.9 + 273.1 = 300 Kです。