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溶液のpHは、H +濃度の10を底とする対数に-1を掛けた値に等しくなります。水溶液のpHがわかっている場合は、この式を逆に使用して、対数を見つけ、その溶液のH +濃度を計算できます。科学者はpHを使用して、酸性または塩基性の水がどの程度かを測定します。低pH値は水が酸性であることを意味し、高値はしばしばアルカリと呼ばれるその塩基性を意味します。酸性水では、正に帯電した水素原子H +の濃度が増加します。この濃度はpH値を決定します。
H +濃度を計算するpH値を計算機に入力します。たとえば、溶液のpHが5の場合、計算機に5を入力します。ほとんどの場合、pH値は0〜14の間であるため、この範囲内の数値にする必要があります。
入力した値に-1を掛けます。これは、式pH =（-1）logに基づいて、溶液中のH +の濃度を計算するための最初のステップです。ここで、「log」は10を底とする対数を表し、H +の周りの角括弧は「濃度」を表します。 pHに-1を掛けると、この方程式はlog =-pHの形式になります。この例では、5に-1を掛けて-5を取得します。
計算した値の底10の対数（または「対数」）を取得します。電卓の10 ^ xキーを使用してアンチログを取得できます。これを行うことにより、pH方程式を反対数（log）=反対数（-pH）の形式に変更します。左側の2つの逆の操作（アンチログとログ）は互いに相殺し、=アンチログ（-pH）を残します。したがって、このステップで計算する値は、溶液中のH +の濃度です。この濃度の単位は、モル濃度、または溶液1リットルあたりのモルH +です。したがって、pHが5の例では、反対数（-5）に等しいH +濃度が0.00001モル/リットルになります。 （参考文献3のアンチログのプロパティ）