化学式は、特定の化学物質がどのように相互作用し、反応するかを定義します。単純な反応の場合、化学方程式は単一のプロセスですが、多くの複雑な反応が発生するため、複数の方程式を組み合わせて、すべての反応物と生成物を考慮した最終方程式にする必要があります。方程式の左側にすべての反応物を、方程式の右側にすべての生成物をリストすることにより、複数の反応を単一の方程式に結合します。方程式全体を単純化すると、方程式の両側に存在する化学種が変化することなく除去されます。
プロセス全体に関係するすべての方程式をリストします。これらは、電気化学反応または酸化還元反応のための複数の半反応、溶媒に固体を溶解するプロセスを説明する溶解方程式、沈殿反応および置換反応です。これらの個々の反応のそれぞれは、プロセスの一部のみを説明しています。
個々の反応の右側を一緒に追加してプロセスの総反応物側を形成し、反応の個々の製品側を一緒に追加してプロセスの総製品側を取得します。たとえば、Fe2 +からFe3 +への変換とCu2 +からCu +への変換を含むプロセスがあるとします。この酸化還元反応は、Fe2 +-> Fe3 + + e-およびCu2 + + e--> Cu +の2つの異なる半反応で構成されています。方程式を組み合わせて、Fe2 + + Cu2 + + e--> Fe3 + + Cu + + e-を形成します。
方程式の両側に存在する種を変更せずにキャンセルします。この例の場合、両側に1つの電子が存在するため、それらは互いに打ち消し合っています。これにより、方程式はFe2 + + Cu2 +-> Fe3 + + Cu +のままになります。
質量と電荷の全体的な方程式のバランスをとります。例を続けて、完全な反応がFe2O3 + Al-> Al2O3 + Feであると仮定します。この式で電荷のバランスを取る必要はありませんが、質量に応じてバランスを取る必要があります。平衡をとる反応の前後の質量については、方程式の両側に2つのアルミニウム原子があり、両側に2つの鉄原子がなければなりません。最終的な平衡方程式は、Fe2O3 + 2 Al-> 2 Fe + Al2O3です。