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原子は、正に帯電した陽子、負に帯電した電子、中性中性子の3つの異なる荷電粒子で構成されています。陽子と電子の電荷の大きさは同じですが、方向は逆です。陽子と中性子は、強い力によって原子核内で一緒に保持されます。原子核を取り巻く電子雲内の電子は、はるかに弱い電磁力によって原子に保持されます。
TL; DR（長すぎる;読まなかった）
これは単純です。電子は負の電荷を持ち、陽子は正の電荷を持ち、中性子は名前が示すように中性です。
プロトン
元素は、核内の陽子の数によって互いに区別されます。たとえば、炭素原子の核には6つのプロトンがあります。 7個のプロトンを持つ原子は窒素原子です。各元素の陽子の数は原子番号として知られており、化学反応では変化しません。つまり、反応の開始時の要素（反応物として知られている）は、反応の終了時の要素（生成物として知られている）と同じです。
中性子
元素には特定の数の陽子がありますが、同じ元素の原子には異なる数の中性子が含まれている可能性があり、同位体と呼ばれます。たとえば、水素には3つの同位体があり、それぞれに単一のプロトンがあります。プロチウムは水素がゼロの同位体であり、重水素には中性子が1つ、トリチウムには中性子が2つあります。中性子の数は同位体間で異なる可能性がありますが、同位体はすべて化学的に同様の方法で動作します。
電子
電子は、陽子や中性子ほど原子に強く結合していません。これにより、電子が失われたり、獲得されたり、原子間で共有されることさえあります。電子を失う原子は、電子よりもプロトンが1つ多くなっているため、+ 1の電荷を持つイオンになります。電子を獲得した原子は、陽子よりも電子が1つ多く、-1イオンになります。これらの電子の数と配置の変化により、原子を結合して化合物を形成する化学結合が生じます。
原子質量
原子の質量は、核内の陽子と中性子の数によって決まります。電子は陽子や中性子に比べて質量が非常に小さいため、原子の質量を決定する際に一般的に無視されます。陽子と中性子の合計は原子質量として知られており、同位体ごとに異なります。たとえば、水素同位体プロチウムには、1つのプロトンと1つの原子質量があります。 1つの陽子と1つの中性子を持つ重水素の原子質量は2です。
原子量
化学反応には多くの多くの原子が関与し、自然界ではこれらの原子は同位体の混合物です。元素の原子量は、サンプルで見つかった同位体の割合で重み付けされた元素の原子質量です。ほとんどの水素原子は、原子質量が1のプロチウム同位体です。ただし、これらの原子のごく一部は、原子質量が2の重水素と原子質量が3のトリチウムです。したがって、水素原子のサンプルは、これらのより重い同位体が少量で平均原子質量がわずかに増加するため、原子量が1.008になります。同位体の割合はサンプル間で異なる場合がありますが、一般的に非常に似ていることに注意してください。